题目内容

已知光气(COCl2)的分子结构中，各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构，则光气分子的结构式正确的是

[　　]

A．

B．

C．

D．ClCOCl

答案：B
解析：

【解析】这是一道要求判断分子内部结构的题目．判断的依据是各原子的最外层电子均需满足8电子稳定结构，据此可知道各种原子应成键的数目．如C，O，Cl原子最外层分别有4，6，7个电子，要达到稳定结构，各需成键的数目为4，2，1．


提示：

【方法提炼】判断分子成共价键的数目的方法是：元素原子离稳定结构还差n个电子，就形成n对共用电子，成n个共价键．


练习册系列答案
相关题目
光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成．
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为
MnO2+4HCl（浓）
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为
5.52×103KJ
5.52×103KJ
；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为
CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
；
（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol-1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在第8min时的平衡常数K=
0.234mol?L-1
0.234mol?L-1
；
②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）
＜
＜
T（8）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若12min时反应于T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=
0.031
0.031
mol?L-1
④比较产物CO在2～3min、5～6min、12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小
v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）
v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）
；
⑤比较反应物COCl2在5～6min、15～16min时平均反应速率的大小：v（5～6）
＞
＞
v（15～16）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
在相同温度时，该反应的反应物的浓度越高，反应速率越大
在相同温度时，该反应的反应物的浓度越高，反应速率越大
．
如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素：
精英家教网
试回答下列问题：
（1）按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，其中j位于
 
区．
（2）请写出字母o代表的元素的基态原子外围电子排布式
 
．
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表
 
（填元素符号）；其中电负性最大的是
 
（填右图中的序号），第一电离能最大的是
 
（填图中的序号）．
（4）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是
 
（填化学式），试从结构角度加以解释：
 
．
（5）COCl2俗称光气，分子中C原子采取
 
杂化方式成键；分子中的共价键含有
 
（填标号）．
a．2个σ键    b．2个π键     c．1个σ键、2个π键    d．3个σ键、1个π键
（6）已知[Ni（NH3）2Cl2]可以形成A、B两种固体，则[Ni（NH3）2Cl2]分子的空间构型是
 
．若A在水中溶解度较大，B在CCl4中溶解度较大，试画出A分子的几何构型图
 
．
已知光气(COCl2)的分子结构中，各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构，则光气分子的结构式正确的是(    )

已知光气(COCl2)的分子结构中，各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构，则光气分子的结构式正确的是(    )

                           

                            D.Cl—C—O—Cl

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网