题目内容

5．有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠．现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们．请填写下列空白：
（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是5种固体全部溶解，4支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液．
被检出的物质的化学式（分子式）是CuSO4．
（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式是：
1支试管中有白色沉淀生成CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2．
2支试管中有蓝色沉淀生成_CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4和CuSO4+Na2CO3═CuCO3↓+Na2SO4．
被检出物质的化学式（分子式）是BaCl2和Na2SO4．
（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是分别取（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液．

分析 根据铜离子在溶液中显蓝色，铜离子和氢氧根离子会生成蓝色沉淀；钡离子和硫酸根离子会生成白色沉淀，氯化钾不会出现现象最后鉴别等进行分析；解决此题可以先把带色的离子鉴别出来，再用该离子去鉴别其他的离子，再用鉴别出来的去鉴别后面的离子，依次进行，以此解答该题．

解答 解：（1）5种固体均溶于水形成溶液，其中只有CuSO4溶液是蓝色，故先检出的物质是CuSO4，
故答案为：5种固体全部溶解，4支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液；CuSO4；
（2）剩余的四种溶液加入CuSO4溶液时，产生白色沉淀的是BaCl2，发生CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2，产生蓝色沉淀的是NaOH和Na2CO3，发生CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4和CuSO4+Na2CO3═CuCO3↓+Na2SO4，无明显变化的是Na2SO4，故被检出的物质是BaCl2和Na2SO4．
故答案为：CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2；CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4和CuSO4+Na2CO3═CuCO3↓+Na2SO4；BaCl2和Na2SO4；
（3）向未检出的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，加入已检出的BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3溶液，无白色沉淀的是NaOH溶液．
故答案为：分别取（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液．

点评 本题以物质检验、鉴别的实验考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的溶解性及物质之间的反应现象推断物质为解答的关键，注意发生的复分解反应及现象，题目难度中等．

练习册系列答案
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16．下列防止金属腐蚀的方法中为外加直流电源阴极保护法的是（　　）
A．航海船只的船底四周镶嵌锌块B．铁管道连在直流电源负极
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A．碳在二氧化硅反应B．二氧化碳通入澄清石灰水中
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10．标准状况下，1mol SO2气体与1mol SO3固体具有相同的（　　）
A．体积B．质量C．分子数目D．原子数目
17．在相同温度和压强下，三个容积相同的容器中分别盛有N2、O2、CO2，下列说法正确的是（　　）
A．三种气体质量之比为1：1：2B．三种气体的密度之比为1：1：1
C．三种气体的分子数之比为1：1：1D．三种气体原子数之比为1：1：2
14．下列说法正确的是（　　）      
①电解是把电能转变成化学能
②电解是把化学能转变成电能
③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现
⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生．
A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤
15．对于2A+B═3C+4D，表示反应速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5 mol•L-1•s-1B．v（B）=12 mol•L-1•min-1
C．v（C）=0.9 mol•L-1•s-1D．v（D）=1.0 mol•L-1•s-1

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