题目内容

下列NaOH溶液中，物质的量浓度为0.1mol/L的是

A．1L溶液中含有4g NaOH               B．1L水中溶解4g NaOH

C．1L溶液中含有1g NaOH               D．1g溶液中含有0.1mol NaOH

A 

练习册系列答案
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将1mol氧气和一定量的HCl放入2L的密闭容器中，420℃时，在催化剂作用下发生反应：4HCl+O2  2Cl2+2H2O．5分钟后反应达到平衡，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0mol；再将剩余气体干燥后通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，溶液增重19.2g．
请回答下列问题：
（1）写出平衡时，混合气体通入NaOH溶液中所发生反应的离子方程式．
（2）计算0～5分钟时，Cl2的平均生成速率是多少．
（3）计算平衡时HCl的转化率．
某化学实验小组同学用图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质（部分仪器已略去）．
请回答：
（1）若气体X为氯气，溶液Y为含有少量KSCN的FeCl2溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是
溶液变为血红色
溶液变为血红色
．写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（2）若溶液Y为品红溶液，气体X通过后，溶液褪色，取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色，则气体X可能是
SO2
SO2
（填化学式）．根据气体X的性质，上述实验装置应作一定的改进，则下列装置中，可用来替代其尾气吸收装置的是
②或③
②或③
 （填序号）．
书写下列离子方程式
（1）H2SO4、KMnO4、H2O2溶液混合
5H2O2+2MnO4-+6H+=8H2O+2Mn2++5O2↑
5H2O2+2MnO4-+6H+=8H2O+2Mn2++5O2↑

（2）FeCl3溶液中通入SO2
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

（3）Na2S溶液长期放置在空气中溶液变浑浊
2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-

（4）过量CO2通入NaOH溶液中
CO2+OH-=HCO3-
CO2+OH-=HCO3-

（5）已知KCrO2和KOH混合溶液中加入足量的H2O2，K2CrO2变成K2CrO4
2CrO2-+2OH-+3H2O2=2CrO42-+4H2O
2CrO2-+2OH-+3H2O2=2CrO42-+4H2O
．
下列各组溶液中，不用其它化学试剂，而用物质间两两混合的方法不可能鉴别出的是（　　）
A、NaOH、AlCl3、盐酸、Na2CO3B、BaCl2、AgNO3、Na2CO3、CaCl2C、淀粉、淀粉和KI、KI、溴水D、NaHCO3、稀硫酸、Na2SiO3、Na2SO3

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