题目内容
(08松江区第一期末)在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) 
3C(g) + D(s)，2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。
（1）写出该反应平衡常数的表达式 ，
2分钟内B 的平均反应速度为
（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）若将容器体积缩小至1升，反应达到平衡时C的浓度为 mol?L-1，
平衡常数 （填增大、减小或不变）
答案：（1）K=[C（C）] 3/ [C（A）] 2•[C（B）] （1分） v=0.2mol/L•min （2分）
（2）吸热 （1分）
(3)2.4mol/L（2分） 不变 （1分）
(08松江区第一期末 )（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上有2对成对电子 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是＋7价 |
（1）写出Z的原子结构示意图 ，元素T的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素T的最外层电子排布为 。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋ ，写出该微粒的电子式 (用元素符号表示)
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）若要证明T、Z单质氧化性的强弱，用什么事实可以确定？（用化学方程式表示）
。
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 。