Question

在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是   ．  在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是  ．（提示：碘元素被氧化成IO₃^﹣）从以上实验可知，ClO^﹣、I₂、IO₃^﹣的氧化性由强到弱的顺序是   ．

Answer 1

考点：  氧化性、还原性强弱的比较．

分析：  在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，说明I^﹣和ClO^﹣发生氧化还原反应生成I₂，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，说明I₂和ClO^﹣发生氧化还原反应生成生成IO₃^﹣，自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断氧化性强弱．

解答：  解：在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，说明I^﹣和ClO^﹣发生氧化还原反应生成I₂，I元素化合价由﹣1价变为0价、Cl元素化合价由+1价变为﹣1价，离子方程式为2I^﹣+ClO^﹣+H₂O=I₂+Cl^﹣+2OH^﹣，该反应中氧化剂是ClO^﹣、氧化产物是I₂，所以氧化性ClO^﹣＞I₂；

继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，说明I₂和ClO^﹣发生氧化还原反应生成生成IO₃^﹣，I元素化合价由0价变为+5价、Cl元素化合价由+1价变为﹣1价，离子方程式为I₂+5ClO^﹣+2OH^﹣=2 IO₃^﹣+5Cl^﹣+H₂O，氧化剂是ClO^﹣，还原剂是I₂，氧化产物是 IO₃^﹣，所以氧化性ClO^﹣＞IO₃^﹣＞I₂；

故答案为：2I^﹣+ClO^﹣+H₂O=I₂+Cl^﹣+2OH^﹣；I₂+5ClO^﹣+2OH^﹣=2 IO₃^﹣+5Cl^﹣+H₂O；ClO^﹣＞IO₃^﹣＞I₂．

点评：  本题考查氧化性强弱比较，明确元素化合价变化及基本概念、基本规律即可解答，知道常见元素化合价，侧重考查学生对基本概念、基本理论的理解，题目难度不大．