题目内容

【题目】含氧酸中酸性最强的是

A.H4SiO4B.H3PO4C.H2SO4D.HClO4

【答案】D

【解析】

非金属的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S>P>Si，则HClO4酸性最强，答案为D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】如图1是某硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是mol/L．
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需用490mL 4.6mol/L的稀硫酸，则要量取该硫酸的体积为mL．
（3）按题（2）的要求配制溶液时，图2中肯定不需要用到的实验仪器是（填仪器序号），所需的玻璃仪器中，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要（填仪器名称）．
（4）在图3配制过程示意图中，有错误的是（填写序号） ．
（5）在配制4.6mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是 ．
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理
C.定容时仰视观察液面
D.摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容
（6）用配制好的4.6mol/L的稀硫酸溶液，再来配制50ml 1.4mol/L的H2SO4溶液，需要取配好的溶液ml．

【题目】当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为（）

A. 2：4：5 B. 1：2：3 C. 1：1：1 D. 2：2：3

【题目】已知A,B,C,D,E五种物质都含有相同的元素X，这五种物质间相互转化关系如下：
已知A是一种黄绿色气体，由此推断：

（1）这五种物质的化学式为：
A： B： C D： E：
（2）写出水溶液中发生下列化学反应的化学方程式：
A→D：
D→E：
B→D： ．

【题目】用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A.将 100mL 0.1 molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA
B.通常状况下，0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2
C.常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1NA
D.标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含N原子的个数为2NA

【题目】使相同体积的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣全部沉淀，用去同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3V、2V、V，则NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（　　）
A.6：3：2
B.3：2：1
C.9：3：1
D.1：2：3

【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类，

（1）如图所示的物质分类方法名称是 ．
（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中②、④、⑥、⑩后面．

物质类别

酸

碱

盐

氧化物

氢化物

化学式

①H2SO4
②

③NaOH
④

⑤Na2SO4
⑥

⑦SO2
⑧

⑨NH3
⑩


（3）SO2和CO2都属于酸性氧化物，在化学性质上有很多相似的地方，请写出少量的⑦与③反应的化学反应方程式为： ．
（4）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3），从交叉分类的角度看，它属于二元弱酸，则Na2HPO3属于盐（填正盐、酸式盐或碱式盐）．

【题目】下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是

A. NaOHB. Na2O2C. MgCl2D. H2O2

【题目】下列说法中正确的是（　　）
A.1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L
B.H2的气体摩尔体积约为22.4 L
C.在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L
D.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol

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