题目内容

在恒温条件下，将气体X、Y充入2 L密闭容器中反应生成气体Z。若各气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列描述正确的是
A．前10s内 v(X)＝0.08mol·L－1·s－1
B．该反应的平衡常数K= 4
C．平衡时X、Y的转化率相同
D．达到平衡后，将容器体积扩大为 4 L，平衡向逆反应方向移动
B

试题分析：A.由物质的量与时间的关系曲线可知在前10s内 v(X)＝(1.20－0.40)÷2L÷10s="0.04mol/(" L·s)。错误。B．从反应开始至达到平衡各物质的物质的量的变化是：X：减少0.80mol;Y减少0.80mol;Z增加1.60mol.后来随着时间的推移，各种物质的物质的量不变，反应达到平衡。因此反应方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)。在平衡时，各种物质的浓度分别是X：0.4mol/L；Y：0.40mol/L；Z：0.80mol/L。因此该反应的平衡常数K=0.802 ÷(0.4×0.4)=4.正确。 C．当反应达到平衡时X的转化率="0.8÷1.2=1/3;" 的转化率=0.8÷1=4/5,并不相同，错误。D．达到平衡后，将容器体积扩大为 4 L，即减小压强。由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以减小压强，化学平衡不发生移动。错误。
练习册系列答案
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（8分）某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为 ______            __ 。
（2）该反应是由      开始的。（①正反应 ②逆反应 ③正逆反应同时。）
（3）该反应第 ______ 分钟到达平衡状态。
（4）反应开始至3 min,气体X的平均反应速率为 _______。
（18分）钛被誉为“二十一世纪的金属”，用途广泛。按下图所示组成的产业链可以大大提高资源利用率并能减少环境污染。请回答下列问题：

（1）已知中FeTiO3元素的化合价为+3，钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的过程中________元素被氧化，每生产1. 9kgTiCl4消耗Cl2在标准状况下的体积为________L。

则金属Mg还原TiCl4制取金属Ti (s)的热化学方程式为___________.
（3）某化学兴趣小组探究外界条件对合成甲醇反应的影响。

①在300℃时，向体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和1mol CO，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

则从反应开始到建立平衡，v(H2)为___________ ；
该温度下的化学平衡常
数为___________。
②在其它条件不变，只改变其中的一个条件，该小组同学
根据实验绘制如下图像，其中与事实相符的是为___________（填
序号）。

（4）电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。
①电解饱和食盐水的离子方程式为为___________ 。
②电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，盐酸的作用为为___________。（用必要的离子方程式和文字说明）
在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）

（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为            mol?L­-1?S­ -1。
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为               。
②求该温度下平衡常数的值。（写出计算过程，下同）
（3）求达到平衡状态时N2O4的转化率。
（4）求平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比)。
2007年度诺贝尔化学奖，授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德?埃特尔，表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法中正确的是
A．工业生产中，合成氨采用压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益。
B．增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率
C．采用催化剂时，反应的活化能降低，使反应易达过渡态，故明显加快
D．增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率
反应m A + n B  p C中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则m：n：p为
A．2：3：1B．1：3：2C．2：3：3D．3：2：1
一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，反应过程如图：下列说法正确的是
A．t1min时正、逆反应速率相等
B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1
D．10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1
某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g) C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是
t/s
0
5
15
25
35
n(A)/mol
1.0
0.85
0.81
0.80
0.80
 
A.反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH>0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)<v(逆)
某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：                      
（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：                       
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是        （填字母）
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
（4）在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g）+ Y(g）=2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“ 减小” 或“不变”）
① 降低温度：               
②保持容器的体积不变，增加X(g)的物质的量：               
③ 增大容器的体积：               

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