Question

下列排列顺序错误的是（　　）

A．酸性：H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

B．沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl

C．氢化物的稳定性：SiH₄＞H₂S＞H₂O＞HF

D．原子半径：F＜O＜S＜Na

Answer 1

分析：A、非金属增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强．
B、相对分子质量越大，物质的沸点越高，注意HF中存在氢键．
C、非金属性越强其对应的氢化物越稳定．
D、同周期元素的半径从左至右逐渐减小，同主族自上而下半径增大．

解答：解：A、同周期元素的原子从左到右，非金属增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，
所以酸性：H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故A正确；
B、相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的沸点越高，HF中存在氢键，远高于HI，
所以沸点HF＞HI＞HBr＞HCl所，故B正确；
C、元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞S＞Si，所以稳定性HF＞H₂O＞H₂S＞SiH₄，故C错误；
D、同周期元素的半径从左至右逐渐减小，所以原子半径Na＞S，O＞F．同主族自上而下半径增大，所以原子半径S＞O，所以原子半径Na＞S＞O＞F，故D正确．
故选：C

点评：本题考查学生元素周期律的知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．旨在考查学生对基础知识的掌握．