Question

下列排列顺序错误的是（　　）

A．热稳定性：HF＞H₂O＞H₂Se

B．酸性：H₃PO₄＞H₃BO₃＞H₂CO₃

C．原子半径：Na＞Mg＞O

D．单质熔点：Se＞S＞O₂

Answer 1

分析：A．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
C．电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数越大原子半径越小；
D．分子晶体中，相对分子质量越大熔点越大，常温下S为固体，氧气为气体．

解答：解：A．非金属性为F＞O＞Se，气态氢化物稳定性为HF＞H₂O＞H₂Se，故A正确；
B．非金属性为P＞C＞B，最高价含氧酸的酸性为H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₃BO₃，故B错误；
C．电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数越大原子半径越小，则原子半径为Na＞Mg＞O，故C正确；
D．分子晶体中，相对分子质量越大熔点越大，常温下S为固体，氧气为气体，单质熔点为Se＞S＞O₂，故D正确；
故选B．

点评：本题考查非金属性的比较，把握元素周期律为解答的关键，注意同主族、同周期元素性质变化规律，注重规律性知识的归纳总结及应用，题目难度不大．