题目内容
10．下列属于酸的是（ ）| A． | KOH | B． | HNO3 | C． | SiO2 | D． | KNO3 |
分析 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物属于酸，据此判断．
解答 解：A．氢氧化钾电离产生阳离子为钠离子，阴离子为氢氧根离子，属于碱，故A错误；
B．硝酸电离产生阳离子都是氢离子，属于酸，故B正确；
C．二氧化硅不能电离，属于非金属氧化物，故C错误；
D．硝酸钾电离的产生钾离子和硝酸根离子，属于盐，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了物质类别判断，熟悉酸、碱、盐的基本概念是解题关键，题目难度不大．
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20．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
| A． | 水和植物油 | B． | 水和葡萄糖 | C． | 水和醋酸 | D． | 水和酒精 |
1．工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图1所示．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 饱和食盐水中先通入的气体为CO2 | |
| B． | 流程图1中的“系列操作”中一定需要玻璃棒 | |
| C． | 如图2所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性 | |
| D． | 对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2 溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH |
18．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ）
①原子序数为17的元素的最高化合价为+7
②碱金属元素是同周期中金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为26的元素位于元素周期表的第四周期ⅤⅢB族．
①原子序数为17的元素的最高化合价为+7
②碱金属元素是同周期中金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为26的元素位于元素周期表的第四周期ⅤⅢB族．
| A． | ①② | B． | ①③ | C． | ②④ | D． | ③④ |
5．已知：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H=-259.7kJ•mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol-1
则反应2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）的△H为（ ）
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol-1
则反应2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）的△H为（ ）
| A． | -337.8 kJ•mol-1 | B． | -701.0 kJ•mol-1 | C． | -441.3 kJ•mol-1 | D． | -350.5kJ•mol-1 |
15．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 石灰石-石膏法可用于燃煤的脱硫 | |
| B． | 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂 | |
| C． | 焦炭在炼铁高炉中用于提供热能和产生还原性气体CO | |
| D． | 氢氧化铁胶体可用于杀菌消毒 |
2．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | Zn与稀H2SO4反应：2Zn+2H+=2Zn2++H2↑ | |
| B． | 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ | |
| C． | 碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O | |
| D． | 固体碳酸钙中滴加足量盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
6．关于有机物的下列说法中正确的是（ ）
| A． | 溴乙烷和乙烷都是饱和烃 | |
| B． | 甲烷和乙烯都可以与氯气反应 | |
| C． | 苯和甲苯都可被KMnO4酸性溶液氧化 | |
| D． | 氯乙烯可与氢气发生加成反应，溴苯不能与氢气发生加成反应 |
7．关于[Cr（H2O）4Cl2]Cl的说法正确的是（ ）
| A． | 中心原子的化合价为+2价 | |
| B． | 配体为水分子，外界为Cl- | |
| C． | 配位数是6 | |
| D． | 在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀 |