Question

今有NaCO、NaHCO和NaCl的混合物100 g，加热到质量不再减少为止，其剩余残渣为84.5 g；将残渣溶于水，滴入足量AgNO溶液得到白色沉淀，加足量稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26 g。试计算混合物中NaCO、NaHCO和NaCl的质量分数各是多少。

Answer 1

混合物中NaHCO的质量分数为42%，NaCO的质量分数为53%，NaCl的质量分数为5%。

解析:

要计算NaCO、NaHCO和NaCl的质量分数，必求出它们在100 g混合物中各是多少克。从题给条件分析，这三种物质加热只有NaHCO受热分解，而NaCO、NaCl不分解。加热后剩余残渣为84.5 g，其减少的质量必是NaHCO加热分解放出去的CO和HO的质量，以此为突破口可求出NaHCO的质量。滴加AgNO溶液，再加足量稀硝酸，剩余的沉淀12.26 g是AgCl的质量，根据方程式再求出NaCl的质量，最后求出NaCO的质量。

设混合物中含NaHCO的质量为x，NaCl的质量为y。

加热后失去HO和CO的质量为：100 g-84.5 g=15.5 g

2NaHCONaCO+CO↑+HO↑

168                           62

X                           15.5 g

         x=42 g

NaCl+AgNO₃NaNO₃+AgCl↓

58.5               143.5

Y                    12.26 g

     y=5 g

混合物中Na₂CO₃质量为100 g-42 g-5 g=53 g。