题目内容
（1）河水中含有较多的泥沙、悬浮物、细菌等．在将河水用作饮用水之前需经下面A、B、C三步处理：河水
| +明矾 |
| A |
| 过滤 |
| B |
| +漂白粉 |
| C |
（2）用玻璃试剂瓶长期存放NaOH溶液，会在瓶口与瓶塞之间出现一种白色粉末状物质，发生反应的化学方程式是
分析：（1）明矾水解可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可除去水的悬浮物；漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，具有强氧化性，可用于杀菌消毒；
（2）氢氧化钠可与玻璃种二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠而导致玻璃塞打不开．
（2）氢氧化钠可与玻璃种二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠而导致玻璃塞打不开．
解答：解：（1）明矾水解可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可吸附杂质而除去水的悬浮物，漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，
故答案为：吸附杂质；C；B；Ca（ClO）2；
（2）NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O，该反应的化学方程式为2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，故答案为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．
故答案为：吸附杂质；C；B；Ca（ClO）2；
（2）NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O，该反应的化学方程式为2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，故答案为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．
点评：本题考查物质的分离、提纯等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，主要把握物质的性质，为解答该题的关键，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．
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