题目内容

有A、B、C、D 四种化合物，分别由K+ 、Ba2+ 、SO42－ 、CO32－、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
（1）推断A、B、C、D、E的化学式。 A            ；B            ；C            ；D               ；E                 
（2）写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应                                           
C与硫酸反应                                         
D与硫酸反应                                          
E与澄清石灰水反应                                                  
（1） A：BaSO4；B：BaCO3；C：Ba(OH)2；D：K2CO3；E：CO2
（2） 2H＋＋BaCO3＝CO2↑＋H2O＋Ba2+
          Ba2+＋2H＋＋2OH－＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
          2H＋＋CO32-＝CO2↑＋H2O
          Ca2+＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
练习册系列答案
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有A、B、C、D四种元素，A元素形成的离子中只有一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C元素的一价阳离子核外有10个电子，D元素的原子得到一个电子后能形成与氩原子电子层结构相同的离子．回答下列列问题：
（1）画出D元素的离子结构示意图
；
（2）工业上用电解C和D两元素形成的化合物的水溶液生产D的单质，写出该反应的化学方程式
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
，电解后的溶液能使酚酞变红的是与电源的
负
负
极相连接的区域；
（3）D单质能和A、B、C三元素形成的化合物反应，该反应的化学方程式是
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
，当有0.1mol的D单质反应时，电子转移
0.1NA
0.1NA
个；
（4）B、C、D三元素能形成一种化合物，1mol该化合物中有36mol电子，该化合物的水溶液是一种
消毒
消毒
剂，它与A、D两元素形成的化合物的水溶液反应时能产生一种有毒气体，该反应的化学方程式是
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O
．
有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3-、Cl-、SO42-、CO32-中的某一种．
（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有A盐溶液呈蓝色．
（2）若向（1）的四支试管中分别加入盐酸，则B盐溶液有沉淀产生，C盐溶液有无色无味气体产生．根据（1）（2）实验事实回答下列问题．
（1）A、B、C、D的化学式分别为：A：
CuSO4
CuSO4
，B：
AgNO3
AgNO3
，C：
Na2CO3
Na2CO3
，D：
BaCl2
BaCl2

（2）写出C盐和盐酸反应的离子方程式：
CO32-+2H+═H2O+CO2↑
CO32-+2H+═H2O+CO2↑

写出A盐和D盐反应的离子方程式：
Ba2++SO42-═BaSO4↓
Ba2++SO42-═BaSO4↓

写出B盐和D盐反应的化学方程式：
2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2
2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2
．
有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复，CH3COONH4溶液为中性）
阳离子 Na+、Ba2+、NH4+
阴离子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，等物质的量浓度A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀；B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体；A溶液和D溶液混合时无明显现象．
（1）写出下列物质的化学式：A
CH3COONa
CH3COONa
，B
NH4Cl
NH4Cl
，C
Ba（OH）2
Ba（OH）2
，D
Na2SO4
Na2SO4
．
（2）用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．
（3）25℃时，0.1mol?L-1B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
1×10（a-14）
1×10（a-14）
（用含a的关系式表示）．
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
c（OH-）＞ c（Ba2+）= c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H+）
c（OH-）＞ c（Ba2+）= c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H+）
．
有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子．
（1）分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式
NaOH
NaOH
，
HClO4
HClO4
．
（2）写出单质A与氢气反应的化学方程式：
2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O
．
（3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：
HF＞HCl＞H2S
HF＞HCl＞H2S
．
（4）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
．
有A、B、C、D四种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅占据一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全满或半满．
（1）写出四种元素的元素符号：A
H
H
；B
N
N
；C
Mg
Mg
；D
P
P
．
（2）写出D元素基态原子的外围电子排布式：
3s23p3
3s23p3
；
（3）写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式
3Mg+N2
 点燃 
.
 
Mg3N2
3Mg+N2
 点燃 
.
 
Mg3N2
．
（4）写出C元素形成的氯化物的电子式：
．

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