题目内容
在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y molI2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．达到平衡后，改变下列条件，反应速率将如何改变 （填“增大”“减小”或“不变”），平衡将如何移动（填“向左”“向右”或“不变”）| 改变反应条件 | 反应速率变化 | 平衡移动方向 |
| （1）升高温度 | ||
| （2）加入催化剂 | ||
| （3）充入更多的H2 | ||
| （4）扩大容器的体积 | ||
| （5）容器容积不变，通入氖气 | ． |
【答案】分析：反应中H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，气体的化学计量数之和反应前后相等，则增大压强平衡不移动，正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，结合影响反应速率的条件解答该题．
解答：解：（1）升高温度，正逆反应速率增大，且平衡向左移动；
（2）加入催化剂，正逆反应速率增大，平衡不移动；
（3）充入更多的H2，反应物浓度增大，反应速率增大，平衡向右移动；
（4）扩大容器的体积，反应速率减小，平衡不移动；
（5）容器容积不变，通入氖气，由于反应物的浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动．
故答案为：
点评：本题考查化学平衡和反应速率的影响，题目难度不大，注意把握影响因素和影响原因，注重基础知识的学习．
解答：解：（1）升高温度，正逆反应速率增大，且平衡向左移动；
（2）加入催化剂，正逆反应速率增大，平衡不移动；
（3）充入更多的H2，反应物浓度增大，反应速率增大，平衡向右移动；
（4）扩大容器的体积，反应速率减小，平衡不移动；
（5）容器容积不变，通入氖气，由于反应物的浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动．
故答案为：
| 改变反应条件 | 反应速率变化 | 平衡移动方向 |
| （1）升高温度 | 增大 | 向左 |
| （2）加入催化剂 | 增大 | 不变 |
| （3）充入更多的H2 | 增大 | 向右 |
| （4）扩大容器的体积 | 减小 | 不变 |
| （5）容器容积不变，通入氖气 | 不变 | 不变． |
点评：本题考查化学平衡和反应速率的影响，题目难度不大，注意把握影响因素和影响原因，注重基础知识的学习．
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