题目内容

0.1mol/L的醋酸用水稀释后，下列说法不正确的是

[　　]

A．电离度增大，氢离子浓度增大，pH减小

B．电离度增大，氢离子浓度减小，pH增大

C．用碱中和稀释前、后的醋酸，所需碱的物质的量相同

D．25℃时稀醋酸中

答案：A
练习册系列答案
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用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（　　）
（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH，盐酸
＜
＜
（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
．
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈
碱性
碱性
（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
b
b
（填字母，下同），当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小为
c
c
．
a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）         b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）         d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
（2）向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到的现象是
白色沉淀转化为红褐色的沉淀
白色沉淀转化为红褐色的沉淀
，产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）
3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
．
用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH，盐酸
＜
＜
（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈
碱性
碱性
（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
b
b
（填字母，下同），当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小为
c
c
．
a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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