用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是( ) A．6.4 g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA B．6.2 g白磷分子中含P-P键为0.05NA C．将含有NO2与N2O4分子共约NA个的混合气.温度降至标准状况.其体积约为22.4 L D．标准状况下.2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)

A．6.4 g S₆与S₈的混合物中所含S原子数一定为0.2N_A

B．6.2 g白磷分子中含P—P键为0.05N_A

C．将含有NO₂与N₂O₄分子共约N_A个的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4 L

D．标准状况下，2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2N_A

解析：本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对化学基础知识的理解与应用能力。S₆和S₈均由S原子构成，6.4 g混合物中所含S原子数为×N_A＝0.2N_A，A项正确；白磷的分子式为P₄，每个白磷分子中含有6个P—P键，故6.2 g白磷分子中含P—P键为×6×N_A＝0.3N_A，B项错误；C项忽视了温度改变对2NO₂(g)N₂O₄(g)平衡移动的影响，错误；氧的单质有O₃和O₂两种，D项错误。

答案：A

练习册系列答案

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下列各组粒子，属于同种核素的是（填编号，下同），互为同位素的是，互为同素异形体的是，互为同分异构体的是。

① ¹⁶O₂和¹⁸O₃②质子数相同而中子数不同的两种粒子

③ ④和（核内15个中子）

⑤葡萄糖和果糖 ⑥ 和

下列离子方程式正确的是

A．氨水滴入AlCl₃溶液中：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

B．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al(OH)₄]^-+3H₂↑

C．MgO溶于醋酸中：MgO+2H⁺=H₂O+Mg²⁺

D．Al(OH)₃溶于稀硫酸中：OH^-+H⁺=H₂O

LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。

（1）第①步反应中无水HF的作用是、。反应设备不能用玻璃材质的原因是 (用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的溶液冲洗。

（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PCl5极易水解，其产物为两种酸，写出PCl5水解的化学方程式：。

（3）第④步分离采用的方法是；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是。

（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg。测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为 mol(用含有w、n的代数式表示)。

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．1 mol Na₂O₂固体中含有的O数为2N_A

B．常温常压下，3.2 g CH₄中含有的电子数为2N_A

C．标准状况下，11.2 L CH₃CH₂OH中含有的分子数为0.5N_A

D．100 mL 1 mol·L^－¹的CH₃COOH溶液中含有的CH₃COOH分子数为0.1N_A

为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L^－¹稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L^－¹ NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为(　　)

A．0.005 mol B．0.010 mol

C．0.020 mol D．0.030 mol

属于酸性氧化物的是

A．SO₃ B．H₂O C．Na₂O D．CO

既含共价键又含离子键的离子化合物是

A．HClO₄ B．NaCl C．KOH D．MgCl₂

将两份相同条件下的NaCl饱和溶液混合，下列物理量保持不变的是

A．NaCl的质量分数 B．NaCl的物质的量浓度

C．NaCl的物质的量 D．NaCl溶液的体积

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