合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.其原理为: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol 据此回答以下问题: (1)合成氨工业采取的下列措施中.不能用勒沙特列原理解释的是 . ①反应压强为20Mpa~50Mpa ②500℃的高温 ③铁触媒作催化剂 ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来.未反应的N2.H2循� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H= -92.4 kJ/mol 据此回答以下问题：

（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是（填序号）。

①反应压强为20Mpa~50Mpa ②500℃的高温 ③铁触媒作催化剂

④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂、H₂循环到合成塔中。

（2）一定条件下NH₃的平衡体积分数随n(N₂)变化如图所示(T-温度)。则T₂ T₁(填>、=、<)，

判断的依据是：。（3分）

（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。

涉及反应信息如下：

反应一：C(s)+H₂O(g) H₂(g)+CO(g) 　平衡常数K₁

反应二：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g) 平衡常数K₂

① K₁的表达式：K₁＝。（3分）

②将一定量的H₂O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：

实验组别	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
H₂O	CO	H₂	CO
1	650	1	2	0.8	1.2	5
2	900	0.5	1	0.2	0.8	3
3	T	a	b	c	d	t

（Ⅰ）实验1中，用CO₂表示反应开始到平衡的平均反应速率为。

（Ⅱ）在实验3，当a＝0.5、b＝1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为 (填序号) （3分）

A．其它条件不变温度T<900℃ B．其它条件不变温度T>900℃

C．充入一定量氖气 D．使用高效催化剂

（Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K₂ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（1）②③ (2分)

（2）T₂<T₁ (2分) 合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH₃的体积分数下降，所以T₂<T₁(3分)

（3）①；(3分)　　②（Ⅰ）0.16 mol·L^-1·min^-1; (2分)　

（Ⅱ）D ; (3分)　　（Ⅲ）减小(2分)

练习册系列答案

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已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

①G―→Q＋NaCl　 ②Q＋H₂OX＋H₂　

③Y＋NaOH―→G＋Q＋H₂O　 ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H₂O

这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是(　　)。

A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y

C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X

实验室制Cl₂反应为4HCl(浓)＋MnO₂MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O下列说法不正确的是( )

A.还原剂是浓HCl，氧化剂是MnO₂

B.每生成1mol Cl₂，转移电子2mol

C.每消耗1mol MnO₂，浓HCl被还原4mol

D.转移1mol电子时，生成的Cl₂在标准状况下体积为11.2 L

草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）

A．V(NaOH) = 0时，c(H^＋)=1×10^—2mol/L

B．V(NaOH) <10mL时，一定存在c(Na^＋)＝c(C₂O₄²^－)＋c(HC₂O₄^－ )

C．V(NaOH) = 10 mL时，c(H^＋) = 1×10^—7mol/L

D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na^＋)＞c(C₂O₄²^－)＞c(HC₂O₄^－ )

将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：

①1×10^－³ mol·L^－¹的氨水b L

②c(OH^－)＝1×10^－³ mol·L^－¹的氨水c L

③c(OH^－)＝1×10^－³ mol·L^－¹的Ba(OH)₂溶液d L

其中a、b、c、d的关系正确的是 (　　)

A．b＞a＝d＞c B．a＝b＞c＞d

C．a＝b＞d＞c D．c＞a＝d＞b

某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是(　　)

A.H+、Ba2+、Mg2+、N B.Cl-、C、Cu2+、Mg2+

C.N、S、K+、OH- D.N、HC、Ba2+、Cl-

部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：

下列说法正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B．V＝224

C．样品中CuO的质量为2.0g D．样品中Fe元素的质量为1.07 g

在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是 ( )

A．K＋、Al3＋、HCO3—、SO42－ B．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－

C．Na＋、K＋、NO3－、ClO－ D．Na＋、Fe2+、I－、SO32－

下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol H2O的质量为18g/mol
	B．	CH4的摩尔质量为16g
	C．	3.01×1023个SO2分子的质量为32g
	D．	标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

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