[题目](1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况.试判断哪些违反了泡利原理 .哪些违反了洪特规则 .(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2.则该元素基态原子的电子排布式为 ,其最高价氧化物对应水化物的化学式是 .(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理__________，哪些违反了洪特规则__________。

（2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。

（3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。

①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p

轨道能量由低到高排列顺序是__________。

【答案】（1）③ ②④⑥（2）1s22s22p63s23p4H2SO4（3）①④⑥③②⑤

【解析】试题分析：（1）同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子，③违反了泡利原理；对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同，②④⑥违反了洪特规则；

（2）3p能量小于3d，激发态为1s22s22p63s13p33d2，基态应为1s22s22p63s23p4，原子核外电子数为16，其质子数为16，该元素为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4；

（3）能层越高，能量越大，同一能层，p能级能量大于s能级能量，由能级交错可知，能量为4s＜3d＜4p，则不同层不同能级，原子轨道能量的高低顺序：2s＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p，故答案为：①＜④＜⑥＜③＜②＜⑤。

练习册系列答案

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（3）N元素处于同一主族的P、As元素，这三种元素形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________________________。

(4)工业上常用氮气与氢气来合成氨气，温度控制在400～500 ℃，采用铁触媒做催化剂，压强控制在2 ⅹ 105 ～ 5 ⅹ 105 Pa。

①该反应的化学方程式为_____________________。

它的平衡常数表达式为_______________________。

②在一体积为10 L的密闭容器中充入了280 g N2，100 g H2，反应半小时后，测得有34 g NH3生成，则用H2表示该反应的速率为_________mol/(Lmin)。此时，氮气的转化率为__________。

③下列判断可以作为该反应达到平衡的标志的是（_______）

A．单位时间内每消耗1摩尔氮气的同时消耗3摩尔氢气

B．混合气体的平均分子量不再发生变化

C．混合气体的密度保持不变

D．体系的温度不再变化

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⑤当及时分离出氨气后，工业上常常将氮气、氢气再次转移到反应器，这样做的原因是________________。

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⑦工业上常用氨气来制备硝酸，其中第1步是用氨气与纯氧在Cr2O3的催化作用下制得NO和水。请写出这个反应的化学方程式并配平______________________。该反应中，还原剂是_________________，若反应中转移了1.204 ⅹ 1024 个电子，则生成的 NO在标准状况下的体积是________L。