题目内容

11．某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置己略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在温度为70～80℃的水浴中，目的是适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流．
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜可丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
（3）乙醇的催化氧化反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CHO+2H2O．
（4）在实验过程中控制鼓气的速度很重要：
①控制鼓气速度的方法是控制甲中单位时间内气泡数，
②若鼓气速度过快反应会停止，原因：带走过多热量，难以保证反应所需温度，
③若鼓气速度过慢反应也会停止，原因：反应放热太少，不能达到反应需要温度．
（5）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接b、a接丙．

分析 （1）升高温度能促进乙醇的挥发；
（3）该反应引发后，不需加热即可进行，说明反应是放热的；乙醇催化氧化可以生成乙醛；
（4）根据甲中单位时间内的气泡数来控制气流；若鼓气速度过快，带走过多热量，难以保证反应所需温度；若鼓气速度过慢，氨的催化氧化反应放热太少，达不到反应所需温度反应停止；
（5）安全瓶中的导管是“短进长出”．

解答 解：（1）乙醇具有挥发性，升高温度能促进乙醇的挥发，使生成乙醇蒸气的速率加快，获得平稳的乙醇气流，
故答案为：适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流
（3）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态，若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束，说明反应引发后，不需加热即可进行到底，说明该反应是放热的反应；乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，方程式为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CHO+2H2O，
故答案为：放热；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CHO+2H2O；
（4）甲中单位时间内的气泡数越多，气流速度越大，反之越小；若鼓气速度过快则会因气流过大，带走过多热量，难以保证反应所需温度，导致反应停止，若鼓气速度过慢反应放热太少，不能达到反应需要温度，
故答案为：①控制甲中单位时间内气泡数；②带走过多热量，难以保证反应所需温度；③反应放热太少，不能达到反应需要温度；
（5）为防止防止丁中水倒吸，安全瓶中的导气管是“短进长出”，所以乙接b，a接，
故答案为：b；a．

点评 本题考查了乙醇的催化氧化实验，掌握乙醇的化学性质以及乙醇的催化氧化实验操作时解答的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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