题目内容

现有：①二氧化碳②甲烷③二氧化硫④氢氧化铜。根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中（填编号）。
(1)天然气的主要成分是；
(2)医院化验糖尿病要用到的物质是；
(3) 造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是；
(4) 泄漏到空气中而产生酸雨的主要物质是。

② ④ ① ③
考查化学与生活、生成及环境保护等。

练习册系列答案

（1）若用如图所示仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证．则碱式碳酸铜应该放在

丙

中（填甲、乙、丙），且还需使用的玻璃仪器是

酒精灯

．
（2）将碱式碳酸铜与过量的木炭混合加热，可能得到铜、一氧化碳和水三种物质，该反应的化学方程式是

4C+Cu₂（OH）₂CO₃

4C+Cu₂（OH）₂CO₃

．
（3）铜及其合金用途广泛，常见的铜的合金有黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）．现有w g黄铜样品，放入足量的橘盐酸中，产生V mL气体（标准状况下），则样品中铜和锌的物质的量之比是

I．小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔（见图）产生了兴趣．他拟定“探究鳔内气体体积和成分”作为研究性学习的课题．小明通过查阅有关资料获知：这种鱼鳔内氧气约占四分之一其余主要为二氧化碳和氮气．探究分两步进行．
（1）测量鳔内气体的体积．小明设计了两种方法：
A：用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积．
B：在水下刺破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积（如图）．
你认为其中测量结果不准确的一种方法是

，（选填A或B）与理由有关的化学方程式是

C0₂+H₂O═H₂CO₃

．
（2）探究鳔内气体的成分．现有两集气瓶的鳔内气体，请你帮助小明设计实验进行验证．

实验目的	实验方法	实验现象
验证鳔内含O₂
验证鳔内含CO₂

II．实验室常用H₂O₂分解法制取O2．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
（1）定性分析：如图甲可通过观察

反应产生气泡的快慢

，定性比较得出结论．但有同学说这个结论不合理，他认为不合理的理由是

阴离子不相同，无法排除阴离子的干扰；

．
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．检查该装置气密性的方法是

关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一小段，松手后看其是否回到原位

，实验中需要测量的数据是

收集40mL气体所需要的时间

．

实验室现有水、浓硫酸和氢氧化钠溶液及一些常用的仪器。如要用下图所示装置对氢气和二氧化碳的混合气体进行分离和干燥，你认为：

（1）甲中应盛放的试剂是_________________。

（2）乙中应盛放的试剂是_________________。

（3）首先打开活塞a，可分离出的气体是______，发生反应的化学方程式：_________________。

（4）分离出另一种气体的方法是：关闭活塞a，从漏斗丙中加入试剂_________________。

工业上制纯碱的方法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱（纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为92%~96%）。涉及到的化学方程式有：

NH₃+CO₂+H₂O → NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl（饱和）→ NaHCO₃↓+NH₄Cl，。请回答：

（1）工业制得的纯碱中常常含有少量的氯化钠杂质，其主要原因是。

（2）现有甲、乙、丙三个学生，欲测定某工业纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数，分别设计如下方案，请你帮助他们完成如下实验。

甲：用（填实验仪器）称取10.0g样品，利用上图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰增重3.52g。装置D中碱石灰的作用是。

乙：准确称取10.00g样品后，用（填实验仪器）配成1000mL溶液，用

式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.15mol·L^－¹的标准盐酸溶液滴定至终点（有关反应为Na₂CO₃+HCl → NaCl+NaHCO₃）。完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为15.00mL。

丙：准确称取10.00g样品后，向其中加入过量的盐酸，充分反应直至样品中无气泡冒出，蒸干混合溶液将所得到固体物质于干燥器中冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g。请分析、计算后填表：

分析与计算分组	计算样品中碳酸钠的质量分数	实验结果的评价	实验失败的主要原因及对结果的影响
甲		失败
乙		成功
丙		成功

氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H₂的固体化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH₂（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：

（1）乙的电子式是__________。

（2）甲可在加热时将二氧化碳还原为甲烷，其化学方程式是。

（3）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体单质丙，写出该反应的化学方程式。

（4）甲与乙之间能发生反应产生H₂，判断理由是。

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