Question

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb＋SO===PbSO₄＋2e^－，正极PbO₂＋4H^＋＋SO＋2e^－===PbSO₄＋2H₂O今若制得Cl₂0.050　mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是

A.0.025 mol                                            B.0.050 mol

C.0.10 mol                                            D.0.20 mol

Answer 1

C

解析:

该题只要明确原电池和电解池原理，抓住转移电子守恒即可。由2Cl^－－2e^－===Cl₂，可知制0.05 mol Cl₂转移0.10 mol电子，再由铅蓄电池总反应：Pb＋PbO₂＋4H^＋＋2SO===2PbSO₄＋2H₂O可看出每转移2 mol e^－消耗2 mol H₂SO₄，现转移0.10 mol电子，将耗0.10 mol硫酸。