题目内容

已知：（1）H2O(g)=H2O(l)；△H1=-Q1 kJ?mol－1

（2）C2H5OH(g)=C2H5OH(l)；△H2=-Q2 kJ?mol－1

（3）C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；△H3=-Q3 kJ?mol－1

其中Q1 、Q2 、Q3均大于0。若使46g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A．Q1 +Q2 +Q3        B．2Q1 +Q2 +Q3   

C．3Q1 +Q2 +Q3       D．3Q1 -Q2 +Q3

D
练习册系列答案
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某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．

已知：①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（2）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）
A
A
，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）
C
C
．
A．一定有Fe3O4，可能有Fe    B．只有Fe（OH）3C．一定有Fe3O4和Fe
D．一定有Fe（OH）3，可能有FeE．只有Fe3O4
（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
（用离子方程式表示）．
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有
还原
还原
性．由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是
Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质
Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质
，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量
铁粉
铁粉
．
（6）乙同学为了获得持久白色的Fe（OH）2沉淀，准备用图3所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应．获得不含O2的蒸馏水的方法是
把蒸馏水煮沸
把蒸馏水煮沸
．反应开始时，打开止水夹的目的是
利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气，防止Fe（OH）2被空气中氧气氧化
利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气，防止Fe（OH）2被空气中氧气氧化
；
一段时间后，关闭止水夹，在试管
B
B
（填“A”或“B”）中观察到白色的Fe（OH）2．
（2011?肇庆二模）已知：（1）H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol
（2）CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol
（3）2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
Q1、Q2、Q3均大于0．若要使32g液态甲醇完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为（　　）
（2011?宣城二模）某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：
探究一
（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快．请分析反应逐渐加快的可能原因
反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快；②由于铁中含杂质铜，反应时形成Fe-Cu微型原电池，加快反应速率
反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快；②由于铁中含杂质铜，反应时形成Fe-Cu微型原电池，加快反应速率
．
（2）另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．为了探究溶液X中铁元素的价态，同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol?L-1 KSCN溶液；0.1mol?L-1 KI溶液；0.2mol?L-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管
请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：
实验步骤 现象 结论 离子方程式
第一步 取2-3mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液．
若溶液变红色，则溶液含有Fe3+；
若无现象，则不含Fe3+
若溶液变红色，则溶液含有Fe3+；
若无现象，则不含Fe3+
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
第二步
另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液
另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液
 若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；
若无明显变化，则不含Fe3+．
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
探究二   为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）
（3）装置乙的作用：
验证NO2的存在并除去NO2
验证NO2的存在并除去NO2
．
（4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理由．
不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO
不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO
．
（5）同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液．则气体Y中NO、NO2的体积比为
1：3
1：3
．（已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）
能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/moL 
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的有（填写序号）
 
．
（2）H2的燃烧热为
 
．
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=akJ/moL；则a=
 
； 又已知自由能△G=△H-T△S，当△G＜0时可自发进行．则该反应在什么条件下可自发进行
 
．

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