在氧气中灼烧硫和铁组成的化合物0.44 g.使其中的硫全部转化为二氧化硫.把这些二氧化硫全部氧化成硫酸.这些硫酸可以用20 mL 0.5 mol/L氢氧化钠完全中和.则原化合物中硫的质量分数约为( ) A．18% B．46% C．53% D．36% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在氧气中灼烧硫和铁组成的化合物0.44 g，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成硫酸。这些硫酸可以用20 mL 0.5 mol/L氢氧化钠完全中和。则原化合物中硫的质量分数约为(　　)

A．18% B．46%

C．53% D．36%

答案：D

练习册系列答案

相关题目

在恒容的密闭容器中，可逆反应X(s)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH>0，达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

A．充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动

B．升高温度，平衡向正反应方向移动，容器内压强减小

C．继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大

D．继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 (　　)

(2013·福建理综，10D)

(2)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 (　　)

(2013·江苏，4A)

(3)可用浓盐酸检验氨气，反应为NH₃＋HCl===NH₄Cl (　　)

(2013·北京理综，8A改编)

(4)实验室用NH₄Cl和Ca(OH)₂制备NH₃涉及氧化还原反应 (　　)

(2012·广东理综，10D)

(5)过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 (　　)

(2012·重庆理综，7C)

(6)将分别充满HCl、NH₃的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

(　　)

(2012·山东理综，12D)

(7)向装有Fe(NO₃)₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄，在管口观察到红棕色气体，是因为HNO₃分解生成了NO₂(　　)

(2011·四川理综，11A)

(8)用浓HNO₃与Cu反应制备NO₂(　　)

(2012·广东理综，9C)

下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：

(1)A的化学式________。

(2)写出反应①②的化学方程式：

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________。

(3)写出反应③的离子方程式：____________________________________________。

(4)J与F反应的化学方程式：_______________________________________________。

(5)在反应④中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子数为__________mol。

一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

pH	2	4	6	6.5	8	13.5	14
腐蚀快慢	较快	慢	较快
主要产物	Fe²^＋	Fe₃O₄	Fe₂O₃	FeO

下列说法不正确的是(　　)

A．在pH<4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

B．在pH>6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．在pH>14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O₂＋4OH^－＋4e^－===2H₂O

D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢

向只含有Fe³^＋、Cu²^＋、H^＋各0.1 mol及a mol SO的某溶液中(只来源于水电离的离子不考虑)加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法中正确的是(　　)

A．当消耗0.1 mol Zn时，得到的还原产物为0.1 mol

B．当溶液中不再产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子只有Zn²^＋

C．最后生成的单质为Fe

D．反应结束时，可得到0.25 mol ZnSO₄

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是

A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

D．废旧电池应集中回收，并填埋处理

已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

请填空：

(1)H的名称是__________。

(2)E的两种用途是__________、__________。

(3)反应③的化学方程式是_______________________________________________。 (4)反应④的离子方程式是________________________________________________。

测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：

①按下图装配实验装置。

②洗净试管然后充分干燥。

③向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。

④称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO₃和MnO₂的混合物，再称其质量为15.95 g。

⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。

⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。

⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温。

⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。

⑨用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。

⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g。

(1)在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是_________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为________L；混合物中MnO₂的质量分数为________。

试题分类