题目内容
【题目】Ⅰ．下列说法正确的是__________。
A．元素的电负性越大，其单质越稳定
B．分子晶体中可能不存在共价键
C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定
D．金属晶体和离子晶体均具有延展性
Ⅱ．钢铁中含有C、N、Mn等元素，实验中常用过硫酸盐氧化法测定钢铁中锰的含量，反应原理为2Mn2++5S2O82-+8H2O 
2MnO4-+10SO42-+16H+
（1）Mn原子的价层电子的轨道表达式（电子排布图）为____________________。
（2）已知H2S2O8的结构简式如图所示。
①H2S2O8中S的轨道杂化方式为______________，H、O、S三种元素中，电负性最大的元素是___________（填元素符号）。
②S基态原子中电子的运动状态有_________种。
③上述反应中S2O82-断裂的共价键类型为___________（填“σ键”或“π键”) ，每生成1mol MnO4-，断裂的共价键数目为___________NA。
（3）C和N能形成多种结构的晶体。一种新型的超硬材料类似于金刚石的结构，但硬度比金刚石大，其晶胞如图所示（图示原子都包含在晶胞内），其化学式为______________。已知晶胞参数a=0.64nm，b=0.55nm，c=0.24nm，则该晶体的密度为_______________（列出式子即可，但式子中不包含字母）g/cm3。
【答案】 BC 
sp3 O 16 σ键 2.5 C3N4 
【解析】试题分析：Ⅰ．A．单质稳定性与分子结构有关；B．稀有气体构成的分子晶体中不存在共价键；C．晶格能越大，离子键键能越大；D．离子晶体不均具有延展性。
Ⅱ．（1）Mn是25号元素，价电子的电子排布式是
，根据洪特规则和泡利不相容原理，写Mn价层电子的轨道表达式。
（2）根据价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对，结合S2O8 2-的结构判断S原子杂化类型;非金属性越强电负性越大。
原子核外有一个电子就有1种运动状态。
反应中S2O82-断裂的共价键是O-O单键，单键都是σ键，根据离子方程式每生成2mol MnO4-，消耗5mol S2O82-；
（3）图示原子都包含在晶胞内，根据图示，每个晶胞含有6个C原子、8个N原子；每个晶胞的质量是
；每个晶胞的体积是
，根据
计算密度；
解析：Ⅰ．A．单质稳定性与分子结构有关，如F的电负性大于N，N2比F2稳定，故A错误；B．稀有气体构成的分子晶体中不存在共价键，故B正确；C．晶格能越大，离子键键能越大，晶体越稳定，故C正确；D．离子晶体不均具有延展性，故D错误。
Ⅱ．（1）Mn是25号元素，价电子的电子排布式是
，根据洪特规则和泡利不相容原理， Mn价层电子的轨道表达式是
。
（2）①硫原子价层电子对数=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=4+12(6-4×1-2)=4，所以S原子采取sp3杂化；非金属性越强电负性越大，H、O、S三种元素中，电负性最大的元素是O。
②有一个电子就有1种运动状态，S原子核外有16个电子，所以S基态原子中电子的运动状态有16种。
③反应中S2O82-断裂的共价键是O-O单键，单键都是σ键，S2O82-断裂的共价键类型为σ键；根据离子方程式每生成2mol MnO4-，消耗5mol S2O82-，每生成1mol MnO4-，断裂的S2O82-中共价键数目为2.5 NA；
（3）图示原子都包含在晶胞内，所以每个晶胞含有6个C原子、8个N原子，化学式为C3N4；每个晶胞的质量是
；每个晶胞的体积是
，根据
，密度= 
÷
=
g/cm3；
