2011年9 月29日.“长征-2F 运载火箭成功将“天宫一号目标飞行器送上太空.火箭中使用的燃料是偏二甲肼和四氧化二氮.在火箭升空过程中.燃料发生反应:CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量.下列叙述正确的是A．该燃料绿色环保.在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．该反应中N2O4是氧化剂.偏二� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2011年9 月29日，“长征－2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列叙述正确的是

A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染

B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂

C．CO2是氧化产物，N2是还原产物

D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA

【解析】

试题分析：A．该燃料燃烧产物是CO2、N2绿色环保，但是在燃烧过程中燃料不完全燃烧及氧化剂N2O4外溢都会造成环境污染，错误；B．在该反应中N2O4中的N得到电子，化合价降低，是氧化剂，偏二甲肼中的N化合价升高，失去电子，是还原剂，正确；C．CO2是氧化产物，N2既是氧化产物也是还原产物，错误；D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为3.2NA，错误。

考点：考查氧化还原反应的有关知识。

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元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（）

A．氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式

B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同

C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属

D．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO42-和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确的是

A．14N、N4与N2互为同位素

B．N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2 N4H44+＋2 SO42-

C．N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用

D．N4H4(SO4)2中只含有共价键，不含离子键

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中不正确的

A．还原性：I- >Fe2+ > Br-

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol

C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-

D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象： ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色气泡冒出 ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成 ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是

A．Al3+ Mg2+ I－ SO32－ B．Mg2+ Na+ CO32－ I－

C．Al3+ Na+ SO32－ I－ D．Na+ CO32－ Br－ I－

下列说法正确的是

A．能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3

B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子

C．Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体

由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；

③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是

A．②④③⑤① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④⑤③①

（10分）有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品。现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：

①准确称量mg样品（在2—3g范围内）：

②向样品中加入10mL 6 moL·L－1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液：

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；

④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全：

⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。

试回答下列问题：

（1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是；

（2）加入氯水后，反应的离子方程式为；

（3）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为；

（4）若不用氯水，可用下列试剂中的代替（填序号）。

A．H2O2 B．碘水 C．NaClO

（5）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是。

（6）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为（请把结果约到最简）。

（8分）为验证氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：

I. 打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ. 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ. 当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。

Ⅳ. 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

Ⅴ. 打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。

Ⅵ. 更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

（1）过程Ⅰ的目的是。

（2）棉花中浸润的溶液为。

（3）A中发生反应的化学方程式。

（4）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为。

（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2的是（填“甲”“乙”“丙”）。

	过程Ⅳ B溶液中含有的离子	过程Ⅵ B溶液中含有的离子
甲	有Fe3＋无Fe2＋	有SO42－
乙	既有Fe3＋又有Fe2＋	有SO42－
丙	有Fe3＋无Fe2＋	有Fe2＋

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