Question

已知：P₄(g)＋6Cl₂(g)===4PCl₃(g)，

ΔH＝a kJ·mol^－1，

P₄(g)＋10Cl₂(g)===4PCl₅(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1，

P₄具有正四面体结构，PCl₅中P—Cl键的键能为c kJ·mol^－1，PCl₃中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol^－1。

下列叙述正确的是                                                                                           (　　)

A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能

B．可求Cl₂(g)＋PCl₃(g)===PCl₅(s)的反应热ΔH

C．Cl—Cl键的键能 kJ·mol^－1

D．P—P键的键能为 kJ·mol^－1

Answer 1

答案　C

解析　A项，由于氯原子半径小于磷原子半径，所以P—P键的键能应小于P—Cl键的键能，错误；

B项，由于不知PCl₅(g)===PCl₅(s)对应的ΔH，所以无法根据盖斯定律求得该反应的ΔH，错误；

C项，P₄(g)＋10Cl₂(g)===4PCl₅(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1                                                                                                ①

P₄(g)＋6Cl₂(g)===4PCl₃(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1                                                                                                                        ②

①－②得

Cl₂(g)＋PCl₃(g)===PCl₅(g)　ΔH＝ kJ·mol^－1

E_Cl－Cl＋3×1.2c kJ·mol^－1－5×c kJ·mol^－1＝ kJ·mol^－1

E_Cl－Cl＝ kJ·mol^－1，正确；

D项，根据P₄(g)＋10Cl₂(g)===4PCl₅(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1得

6E_P－P＋10× kJ·mol^－1－4×5c kJ·mol^－1＝b kJ·mol^－1

E_P－P＝ kJ·mol^－1，错误。