题目内容
【题目】根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是（ ）
A. 镁B. 石墨C. 铝D. 铅
【答案】D
【解析】
根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应，组成原电池时，Zn为负极，发生氧化反应，正极应该是活泼性弱于金属锌的导电物质，只有铅符合要求，故选D。
练习册系列答案
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【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
①下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断△H10 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为 ， 此时的温度为（从上表中选择）．
【题目】在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
时间（S） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n（N2O4） mol | 0.200 | c1 | 0.10 | c3 | a | b |
n（NO2） mol | 0.000 | 0.120 | c2 | 0.240 | 0.240 | 0.240 |
试填空：
（1）该反应的化学方程式为 ，
（2）达到平衡时四氧化二氮的转化率为 ．
（3）20s时四氧化二氮的浓度c1=molL﹣1 ，
（4）在0～20s时间段内，二氧化氮的平均反应速率为 ．