题目内容
下列三个化学反应都可以应用于实验室里制备氯气．
Ⅰ．MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
Ⅱ．2KMnO4＋16HCl(浓)
2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
Ⅲ．KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O
请回答下列问题：
(1)从物质的组成、性质以及化学反应类型等方面来看，这三个化学反应的共同点是________．
(2)在这三个化学反应中，反应Ⅰ与其余两个反应的不同点是________．
(3)在这三个化学反应中，氯元素的利用率最高的是________．
(4)已知固体食盐与浓硫酸在不同的条件下发生不同的反应：
NaCl(s)＋H2SO4(浓)
NaHSO4＋HCl↑
2NaCl(s)＋H2SO4(浓)
Na2SO4＋2HCl↑
①参考上述信息选择，下列物质中可以组合成用于实验室里制备氯气的化学药品的是________．
a．稀盐酸
b．稀硫酸
c．二氧化锰固体
d．食盐晶体
e．浓硫酸
②用所选择的化学药品制备氯气并且使化学药品的利用率最高，化学反应的方程式是________，用于化学反应的装置与化学反应Ⅰ～Ⅲ中的________相同．
答案：
解析：
提示：
解析：
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提示：
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(考点剖析)该题以实验室制备氯气的化学反应原理为载体，考查分析与比较、归纳与综合的思维能力培养、做事的最优化意识． |
练习册系列答案
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下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：请回答：
（1）反应①是______（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）写出反应③的平衡常数K3的表达式______．
（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=______（用K1、K2表示）．
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有______（填写字母序号）．
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度
D．使用合适的催化剂 E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时______； t8时______．
②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．
| 化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
| 973K | 1173K | ||
| ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） | K1 | 1.47 | 2.15 |
| ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） | K2 | 2.38 | 1.67 |
| ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） | K3 | ？ | ？ |
（2）写出反应③的平衡常数K3的表达式______．
（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=______（用K1、K2表示）．
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有______（填写字母序号）．
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度
D．使用合适的催化剂 E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时______； t8时______．
②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．
下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
请回答：
（1）反应①是______（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）写出反应③的平衡常数K3的表达式______．
（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=______（用K1、K2表示）．③中的△H______0（填写“＞”或“＜”或“=”）
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有______（填写字母序号）．
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积
C．升高温度 D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中的CO的浓度 F．恒压的条件下通入He气
（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：
t2时______或______；t8时______ 或______．
②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率时间的关系线．
| 化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
| 973K | 1173K | ||
| ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） | K1 | 1.47 | 2.15 |
| ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） | K2 | 2.38 | 1.67 |
| ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） | K3 | ？ | ？ |
（1）反应①是______（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）写出反应③的平衡常数K3的表达式______．
（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=______（用K1、K2表示）．③中的△H______0（填写“＞”或“＜”或“=”）
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有______（填写字母序号）．
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积
C．升高温度 D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中的CO的浓度 F．恒压的条件下通入He气
（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：
t2时______或______；t8时______ 或______．
②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率时间的关系线．