题目内容
在一定条件下，经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化．其中只有反应①、②属非氧化还原反应．X、Y为单质，其余为化合物，B是直线型分子，⑤是化学工业上的重要反应．据此请填空：
（1）写出下列物质的化学式：
A：
（2）写出反应②的离子方程式：
（3）1g X与Y完全反应放热91.5kJ，反应③的热化学方程式
（4）反应④中C与Y的物质的量之比为1：3，D中只含两种元素，则D是
（1）写出下列物质的化学式：
A：
NH4HCO3或（NH4）2CO3
NH4HCO3或（NH4）2CO3
X：H2
H2
Y是Cl2
Cl2
．（2）写出反应②的离子方程式：
CO2+OH-=HCO3-或CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+OH-=HCO3-或CO2+2OH-=CO32-+H2O
．（3）1g X与Y完全反应放热91.5kJ，反应③的热化学方程式
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol
（4）反应④中C与Y的物质的量之比为1：3，D中只含两种元素，则D是
NCl3
NCl3
．分析：反应①属非氧化还原反应，B是直线型分子，A分解生成B，则B为CO2，且C与Y单质发生氧化还原反应，则C为NH3，A为NH4HCO3 或（NH4）2CO3，⑤是化学工业上的重要反应，Z为NaCl，电解氯化钠溶液生成NaOH、H2、Cl2，反应②属非氧化还原反应，则W为NaOH，F为Na2CO3或NaHCO3，反应③为H2+Cl2
2HCl，则E为HCl；C与Y发生氧化还原反应，则Y为Cl2，反应④中C与Y的物质的量之比为1：3，D中只含两种元素，由NH3+3Cl2═D+3HCl，利用原子守恒可知D为NCl3，结合物质的性质及化学用语来解答．
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解答：解：反应①属非氧化还原反应，B是直线型分子，A分解生成B，则B为CO2，且C与Y单质发生氧化还原反应，则C为NH3，A为NH4HCO3 或（NH4）2CO3，⑤是化学工业上的重要反应，Z为NaCl，电解氯化钠溶液生成NaOH、H2、Cl2，反应②属非氧化还原反应，则W为NaOH，F为Na2CO3或NaHCO3，反应③为H2+Cl2
2HCl，则E为HCl；C与Y发生氧化还原反应，则Y为Cl2，反应④中C与Y的物质的量之比为1：3，D中只含两种元素，由NH3+3Cl2═D+3HCl，利用原子守恒可知D为NCl3，
（1）由上述分析可知，A为NH4HCO3 或（NH4）2CO3，X为H2，Y为Cl2，故答案为：NH4HCO3 或（NH4）2CO3；H2；Cl2；
（2）反应②的离子方程式为CO2+OH-=HCO3- 或 CO2+2OH-=CO32-+H2O，故答案为：CO2+OH-=HCO3- 或 CO2+2OH-=CO32-+H2O；
（3）1g X与Y完全反应放热91.5kJ，则1molX与Y完全反应放热91.5kJ×2=183kJ，则反应③的热化学方程式为H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=-183kJ/mol，
故答案为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=-183kJ/mol；
（4）反应④中C与Y的物质的量之比为1：3，D中只含两种元素，由NH3+3Cl2═D+3HCl，利用原子守恒可知D为NCl3，故答案为：NCl3．
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（1）由上述分析可知，A为NH4HCO3 或（NH4）2CO3，X为H2，Y为Cl2，故答案为：NH4HCO3 或（NH4）2CO3；H2；Cl2；
（2）反应②的离子方程式为CO2+OH-=HCO3- 或 CO2+2OH-=CO32-+H2O，故答案为：CO2+OH-=HCO3- 或 CO2+2OH-=CO32-+H2O；
（3）1g X与Y完全反应放热91.5kJ，则1molX与Y完全反应放热91.5kJ×2=183kJ，则反应③的热化学方程式为H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=-183kJ/mol，
故答案为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=-183kJ/mol；
（4）反应④中C与Y的物质的量之比为1：3，D中只含两种元素，由NH3+3Cl2═D+3HCl，利用原子守恒可知D为NCl3，故答案为：NCl3．
点评：本题考查无机物的推断，明确反应①⑤及B为二氧化碳是解答本题的突破口，反应④为解答的难点，注意Y具有强氧化性，易错误理解Y为氧气，题目难度中等．
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