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下列选项中,表示ⅤA族某元素原子结构示意图的是
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A
试题分析:第ⅤA族元素的原子序数自上而下分别是7、15、33、51、83等,A是氮元素,B是O元素,C是氯元素,D是镁元素,因此答案选A。
点评:该题是基础性试题的考查,主要是考查学生对元素周期表结构的熟悉掌握程度,记住即可,难度不大,学生不难得分。
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A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示(反应条件及部分产物未列出)。
(1)若A是常见金属单质,与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质,D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则F所对应的元素在周期表位置是
;反应②(在水溶液中进行)的离子方程式为
。
(2)若A、D为短周期元素组成的固体单质,A为金属,D为非金属。且③④两个反应都有红棕色气体生成,则反应①、④的化学方程式分别为
①
;④
。
(3)若A、D、F都是短周期非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,C是一种能与血红蛋白结合的有毒气体;则物质B的晶体类型是
,分子E的结构式是
。
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为【用离子符号表示】
。
(2)②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是【用化学式表示】
。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:
。
(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
,N→⑥的单质的化学方程式为
。
下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体,C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,M是最常见的无色液体。
(1)物质G的化学式:
。
(2)物质B的电子式:
。
(3)写出C→E的化学方程式:
;
(4)G→F的离子方程式:
。
某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H
2
XO
3
,该元素的气态氢化物的化学式是
A.HX
B.H
2
X
C.XH
3
D.XH
4
下列粒子中与Na
+
电子数和质子数都相等的是 ( )
A.OH
-
B.NH
4
+
C.H
2
O
D.O
2-
下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是
A.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
B.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
C.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
D.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强
中学常见反应的化学方程式是:A+B→X+Y+H
2
O(未配平,反应条件略去),其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答:
(1)若Y是黄绿色气体,该反应的离子方程式是
。
(2)若A为常见的非金属单质,B的溶液为某浓酸,其氧化产物的结构式为
______
(3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中。含 a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X是
mol。
(4)若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO
3
溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4反应后,溶液中溶质的化学式为
。
已知A是生产生活中用量最大的金属,B为淡黄色粉末。在常温下C为无色液体,E、G、H、I、J为气体,其中H为黄绿色,其它为无色。J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(图中部分产物已略去)。
请填写下列空白
(1)写出化学式:D
,K
。
(2)写出②的离子方程式
。
(3)反应④不属于下列何种反应类型
(填字母序号)。
A.化合反应 B.氧化还原反应 C.离子反应 D.置换反应
(4)若要确定③反应后所得溶液中含有M物质,所选试剂为
(填序号)。
A.KSCN溶液和氯水 B.铁粉和KSCN
C.浓氨水 D.酸性高锰酸钾溶液
(5)将F加入到M的溶液里并露置在空气中,可以观察到整个过程的现象是:
。
(6)常温下,H与过量的J反应产生浓厚的白烟,另一生成物是空气的主要成分之一,请写出该反应的化学方程式
。
关 闭
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