Question

向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是

1. A.
   NaCl，Na₂S0₄
2. B.
   NaCl，NaBr，Na₂S0₄
3. C.
   NaBr，Na₂S0₄
4. D.
   NaCl，NaI，Na₂S0₄

Answer 1

CD
分析：在Br^-、I^-、SO₃^2-中，还原性由弱到强为Br^-＜I^-＜SO₃^2-，
Cl₂首先氧化的是亚硫酸根，然后置换出碘，最后置换出溴，氯气被还原生成氯离子，所以一定有氯化钠；
由于溴离子能被氧化成溴气挥发掉，可硫酸根离子不能挥发，所以一定有硫酸钠；
若氯气不足溴离子未被氧化，则有溴化钠，若氯气过量，则无溴化钠；有碘化钠一定有溴化钠．
解答：A、在Br^-、I^-、SO₃^2-中，还原性由弱到强为Br^-＜I^-＜SO₃^2-，Cl₂首先氧化的是亚硫酸根，然后置换出碘，最后置换出溴，氯气被还原生成氯离子，所以一定有氯化钠；硫酸根离子不能挥发，所以一定有硫酸钠；氯气过量，发生的反应为：Cl₂+Na₂SO₃+H2O=Na₂SO₄+2HCl，2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂，而碘易升华，溴很容易挥发，灼烧之后不存在，剩余固体为NaCl、Na₂SO₄；故A正确；
B、氯气不足，亚硫酸根离子和碘离子完全被氧化，溴离子未被氧化，生成的碘灼烧后升华，剩余固体为NaCl，NaBr，Na₂S0₄；故B正确；
C、氯气被还原生成氯离子，所以一定有氯化钠；故C错误；
D、还原性由弱到强为Br^-＜I-，氯气先置换出碘，再置换出溴，有碘化钠一定有溴化钠，故D错误．
故选CD．
点评：同种氧化剂和多种还原剂反应，还原剂的还原性越强，越优先发生反应．