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下列金属可与NaOH溶液发生反应的是
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A．
Fe
B．
Mg
C．
Cu
D．
Al
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（2009?合肥三模）A、B、C、D、E是中学常见的单质，X是化合物．A为金属，原子最外层p轨道上只有一个电子，可与NaOH溶液反应；B是常见的金属，其基态原子的外围电子排布式为3d
6
4s
2
；常温下C是气态非金属单质，可以燃烧；D是空气主要成分之一，可与C发生重要工业反应生成X；E是固体非金属单质，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰．根据上述物质的信息，回答下列有关问题：
（1）写出单质B与Cl
2
的反应产物与X的水溶液反应的离子方程式：
Fe
3+
+3NH
3
?H
2
O═Fe（OH）
3
↓+3NH
4
+
Fe
3+
+3NH
3
?H
2
O═Fe（OH）
3
↓+3NH
4
+
．B单质在海水中易发生电化学腐蚀，写出电化学腐蚀的正极电极方程式：
O
2
+2H
2
O+4e
-
═4OH
-
O
2
+2H
2
O+4e
-
═4OH
-
．
（2）已知单质E的燃烧热为296.8kJ/mol，写出表示E燃烧热的热化学方程式：
S（g）+O
2
（g）═SO
2
（g）；△H=-296.8kJ/mol
S（g）+O
2
（g）═SO
2
（g）；△H=-296.8kJ/mol
．
（3）写出A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：
Al
2
O
3
+2OH
-
═2AlO
2
-
+H
2
O
Al
2
O
3
+2OH
-
═2AlO
2
-
+H
2
O
．
（4）将0.40molC和0.20molD充入2L的密闭容器中，在一定条件下反应生成X，有关C、D、X三者的物质的量的变化与时间的关系如图所示：
①若t
1
=10min 则0～t
1
时间内C物质的平均反应速率为
0.0075mol/（L?min）
0.0075mol/（L?min）
；该反应平衡常数表达式为
c
2
(NH
3
)
c
(N
2
)
?c
3
(H
2
)
c
2
(NH
3
)
c
(N
2
)
?c
3
(H
2
)
．
②该反应在t
2
时达到平衡，根据图中曲线变化情况判断，t
1
时刻改变的反应条件可能是
a
a
（填序号）
a．加入了催化剂 b．降低了反应温度 c．向容器中又充入了气体D．
下列金属可与NaOH溶液发生反应的是
A.
Fe
B.
Mg
C.
Cu
D.
Al
下列金属可与NaOH溶液发生反应的是
A．Fe B．Mg C．Cu D．Al
下列金属可与NaOH溶液发生反应的是（ ）
A．Fe B．Mg C．Cu D．Al
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