Question

20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm³，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法中，正确的是（　　）

• A、20℃时，密度小于1.174 g/cm³的KCl溶液也可能是饱和溶液
• B、此溶液中KCl的质量分数为

  74.5

  1174

  ×100%
• C、25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol/L
• D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g/cm³

Answer 1

考点：物质的量浓度

专题：

分析：A、KCl溶液的浓度越大密度越大；
B、根据c=

1000ρω

M

进行公式变形计算；
C、温度越高KCl的溶解度越高，浓度越大；
D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶于水是饱和溶液，KCl溶解度不变．

解答： 解：A、KCl溶液的浓度越大密度越大，故20℃时，密度小于1.174 g?cm^-3的KCl溶液是不饱和溶液，故A错误；
B、20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm^-3，物质的量浓度为4.0mol?L^-1，根据c=

1000ρω

M

可知，质量分数为ω=

4×74.5

1000×1.174

，故B错误；
C、25℃时KCl的溶解度更大，饱和溶液的浓度更大，故饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol?L^-1，故C正确；
D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶于水是饱和溶液，KCl溶解度不变，密度不变，仍为1.174 g?cm^-3，故D错误；
故选C．

点评：本题考查物质的量浓度、溶解度以及溶液的性质等，难度不大，注意温度与溶解度的关系．