Question

元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：

2XCl＋2CO＋2H2O=X2Cl2·2CO·2H2O

⑴X基态原子的电子排布式为????? 。

⑵C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为????? 。

⑶X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图所示：

①与CO为互为等电子体的分子是????? 。

②该配合物中氯原子的杂化方式为????? 。

③在X2Cl2·2CO·2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键????? 。

⑷XCl的晶胞如图所示，距离每个X＋最近的Cl—的个数为????? 。

 

 

Answer 1

【答案】

⑴1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1

⑵O＞C＞H

⑶①N2

②sp3

③

⑷4

【解析】

试题分析：（1）X电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，是铜元素；（2）非金属性越强电负性越大，所以为O＞C＞H；（3）①N2；②根据图示观察，每个氯原子有7个电子与铜的1个电子行成共价键，与另一个铜原子形成配位键，共有4个价电子对，故为sp3杂化；③碳、氧均有孤对电子，形成配位键如上图所示。(4)图示晶胞中不能观察到完成的X成键，但根据Cl原子的成键情况判断X情况，图中观察到每个Cl原子周围有4个X距离最近，因XCl个数比为1：1，故距离每个X＋最近的Cl—的个数是4个。

考点：考查物质结构与性质有关问题。