题目内容

5．化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．该反应是吸热反应
B．断裂1mol A-A键和1mol B-B键能放出xkJ的能量
C．断裂2mol A-B键需要吸收ykJ的能量
D．2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量

分析 A、根据反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；
B、根据旧键的断裂吸收能量，新键的形成释放能量；
C、形成2molA-B键放出的能量与断裂2mol A-B键吸收的能量相等；
D、根据图象可判断反应物与生成物的总能量．

解答 解：A、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；
B、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；
C、由图可知形成2molA-B键需要放出ykJ能量，因此断裂2mol A-B键需要吸收ykJ的能量，故C正确；
D、由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误；
故选C．

点评 本题考查学生有关化学反应中的能量变化知识，可以根据所学知识来进行，难度不大．

练习册系列答案
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15．设NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中错误的是（　　）
A．1mol Cl2参加反应，转移的电子数一定为2NA
B．常温常压下，23g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA
C．标准状况下，22.4L乙烯中含极性共价键数为4NA
D．2L 0.1mol•L-1的HClO溶液中含有的H+离子数小于0.2NA
16．已知：2Fe+3Br2=2FeBr3  2Fe3++2I-=2Fe2++I2，现将Fe（NO3）2溶液分别滴入到以下溶液中：
①稀H2SO4 ②HNO3 ③溴水  ④碘水，其中能使Fe2+ 转变成Fe3+ 的是（　　）
A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部
13．甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子，丙是元素周期表中第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素．由此推断：
（1）甲元素在周期表中位于第四周期；乙元素在周期表中位于第VIA族，丙元素的名称为锂．
（2）甲的单质与水反应的离子方程式为2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，乙与丙单质加热反应的化学方程式为4Li+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li2O．
20．如图装置中，b电极用金属 M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答：
（1）a为阳极极，c极的电极反应式为2I--2e-=I2．
（2）电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也能收集到的气体，此时c极上的电极反应式为4OH--4e_=2H2O+O2↑．
（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了气体的物质的量为0.001，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为108g/mol．
10．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（　　）
A．单质的氧化性：N＜XB．氢化物的稳定性：M＜N
C．离子半径：N＞ZD．失去电子能力：Y＞Z
17．如图所示，从a处通入了氯气．若打开活塞b，d处的干燥有色布条不褪色，若关闭活塞b，d处的干燥有色布条褪色．下列判断正确的是（　　）
A．c中盛放的不可能是NaCl溶液B．c中盛放的可能是浓硫酸
C．c中盛放的可能是足量NaOH溶液D．a处通入的是干燥的氯气
14．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：
I．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍：
（1）W在周期表中的位置为第三周期ⅦA族．
（2）Y和Z可组成的化合物的化学式为SO2、SO3．
（3）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式4HClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cl2↑+7O2↑+2H2O．
II．若Y和Z的核外电子数之和为22：
（1）Y的气态氢化物电子式为，工业合成该物质的化学方程式为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3．
（2）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体的体积（标准状况下）是6.72L．
15．下列物质既属于芳香烃，又属于苯的同系物的是（　　）
①　②③　④　⑤
⑥
A．③④B．①⑥C．①②⑤⑥D．②⑤

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