题目内容
SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为： 2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）。
⑴将0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0．040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K＝ ，SO2的平衡转化率为 。
⑵已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母）
（A）升高温度 （B）降低温度 （C）增大压强
（D）减小压强 （E）加入催化剂 （G）移出氧气 ⑶若2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔＨ＝－197kJ·mol－1。现有甲、乙、丙三个相同的容积不变的容器，按下表中数据充入气体并反应达到平衡，放出或吸收的热量的数值分别为Q1、Q2、Q3。下列说法中不正确的是 。| 容器 | SO2（mol） | O2（mol） | SO3（mol） | 热量（kJ） |
| 甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
| 乙 | 1 | 0．5 | 0 | Q2 |
| 丙 | 0 | 0 | 1 | Q3 |
D．2Q1 ＝ 2Q2 < Q3 < 197kJ
⑷氨水吸收工业制硫酸尾气中的SO2的化学反应为：
下列措施中能提高燃煤烟气中
去除率的有
（填字母）。
A．增大氨水浓度 B．升高反应温度
C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通入空气使HSO3－转化为SO42－
⑶AD（2分）[来源:学|科|网]
⑷AC（2分）
【解析】略
某小组同学欲制备SO2并探究其性质：
（一）实验室中需要SO2气体22．4 L（标准状况）。依据化学方程式Zn + 2 H2SO4（浓）
ZnSO4 + SO2↑ + 2 H2O计算后，取65.0 g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ＝1.84 g/mL）110 mL充分反应，锌全部溶解。对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。
（1）所制得的气体中混有的杂质气体可能是 （填分子式）。产生这种杂质的主要原因是 （用化学方程式表达）。
（2）为证实相关分析，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。
①装置B中加入的试剂是 ，作用是 。
②装置D中加入的试剂是 ，装置F中加入的试剂 是 。
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有该杂质气体的实验现象是 。
（二）利用下图所示的装置探究S
O2的性质：
已知：熔点
：SO2 － 76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2 － 10℃，SO3 45℃
| |
|
|
（1）装置I模拟工业生产SO3的反应，其化学方程式是 。
（2）甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是
；装置III中溶液
逐渐褪色，有Mn2+生成，同时溶液酸性
增强，则该反应的离子方程式是 。
（3）乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40 mL 2.5 mol??L－1 NaOH溶液，反应后溶液增重 4.8 g，则反应后溶液中含有的溶质有
（填化学式），对应溶质物质的量之比为 。