题目内容

11．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．铝放入烧碱溶液中溶解：Al+2OH－ = AlO2－ +H2↑

B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O

C．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H+ + OH－ = H2O

D．氯化铁溶液呈酸性：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+

D

【解析】

试题分析：A项铝放入烧碱溶液中溶解：2Al+2OH－ +2H2O= 2AlO2- +3H2↑；B项碳酸钙溶于醋酸溶液，醋酸为弱酸，不能拆成离子，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH = Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-；C项稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：2H+ + 2OH－+SO42-+Ba2+ =2H2O +BaSO4↓；D项氯化铁溶液呈酸性：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+

考点：离子方程式的书写

练习册系列答案
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下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl2溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中

④向AlCl3溶液中加入过量氨水

⑤向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳

A．①②③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤

下列药品的保存方法错误的是

A．浓氨水保存在无色细口瓶中 B．氢氟酸保存在塑料瓶中

C．浓硝酸保存在无色广口瓶中 D．存放FeCl2溶液的试剂瓶内加少量铁屑

7．下列说法中，正确的是

A．治理“地沟油”，可通过水解反应制得肥皂

B.硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维

C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因

D．PM2.5是指空气中直径≤ 2.5 μm的颗粒物，直径为2.5 μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm = 10 -6 m）

16．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下：

下列说法不正确的是

A．固体2是氧化铁

B．X的化学式可以表示为Fe3C2

C．溶液甲中可能含有Fe3+

D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

6. 下列应用不涉及氧化还原反应的是

A．铝热法冶炼难熔金属 B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al

C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3

20．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A??H＋＋HA－，HA－??H＋＋A2－。回答以下问题：

（1）已知常温下，H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：

CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH > 0。

①温度升高时，Ksp_______(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。

②滴加少量浓盐酸，c (Ca2＋)________，原因是___________ (用文字和离子方程式说明)。

（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______。若某CuSO4溶液中c (Cu2＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于 (已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20)。

3、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A.Na+、K+、SiO32-、Cl- B.Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-

C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D.Ba2+、HCO3-、ClO-、K+

14．下列电离方程式的书写正确的是

A．Na2CO3===2 Na＋＋3CO32- B．Al2(SO4)3===Al3＋＋SO42－

C．H2SO4===2H＋＋SO42－ D．Na2SO4===2Na＋＋SO42－

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