把KSCN溶液加入下列溶液中.溶液变成血红色的是 [ ] A．过量Fe与反应后得到的溶液 B．赤铁矿溶于HCl得到的溶液 C．FeO溶于稀硝酸得到的溶液 D．加入足量Cu粉后的溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

Ⅱ．同学乙善于利用类比的方法学习，他根据已知资料：硝酸能把铁氧化成Fe（NO₃）₃，但当铁过量时，产物是Fe（NO₃）₂．提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当C1₂足量时生成FeCl₃，当铁粉过量时产物是FeCl₂．为验证该观点是否正确，他将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl₂中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：A是FeCl₃；B是FeCl₂．
（2）设计实验方案：分别取A、B的溶液均进行以下实验．请填写下表中的相应空格．

实验方法	实验现象	结论
分别向A、B溶液中加KSCN溶液	溶液变红色溶液变红色	固体物质中含有FeCl₃
分别向KMnO₄溶液中加入适量A、B溶液	KMnO₄溶液颜色无明显变化	固体物质中不含 FeCl₂ FeCl₂

（3）根据上述实验结论，写出Cl₂与铁粉加热时发生反应的化学方程式：

2Fe+3Cl₂

2FeCl₃

2FeCl₃

；
（4）实际应用：FeCl₃溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂，同学们设计了从废液中回收Cu的方案：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤．在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜．该方案涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：

Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺

；请写出该方案涉及的反应的离子方程式：

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

．

如图1是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中他观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．

（1）写出该反应的化学方程式：

2Al+Fe₂O₃

高温

.

Al₂O₃+2Fe

2Al+Fe₂O₃

高温

.

Al₂O₃+2Fe

．
（2）为检验铝热反应后的固体成分，请填写下表：

检验成分	操作步骤	实验现象与结论
铝	取少量固体样品加入NaOH溶液中取少量固体样品加入NaOH溶液中	若有（无）气泡产生，说明该样品中含有（不含）铝若有（无）气泡产生，说明该样品中含有（不含）铝
氧化铁	取少量样品加入稀硫酸中，滴加KSCN溶液取少量样品加入稀硫酸中，滴加KSCN溶液	若溶液变红色，说明原样品中含有Fe₂O₃，反之，则不含Fe₂O₃ 若溶液变红色，说明原样品中含有Fe₂O₃，反之，则不含Fe₂O₃

（3）探究铝热反应后固体的性质：
将反应后容器中的固体残余物置于烧杯中，加入一定量的稀硝酸，固体完全溶解，反应过程中无气体放出（活泼金属可把稀HNO₃还原为NH₄NO₃）．在反应后的溶液中缓慢滴加4mol?L^-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（mol）与加入NaOH溶液的体积（mL）的关系如图2所示：
①写出DE段发生反应的离子方程式：

NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O

．
②B与A的差值为

0.008

．

在FeCl₂溶液中通入一定量的Cl₂得到200mL溶液，把溶液分成两等份，一份加入足量的硝酸银溶液，反应得到14.35g沉淀；另一份放入铁片，直到溶液不再使KSCN溶液变红色为止，铁片质量减轻了0.56g，求：
（1）通入的Cl₂在标准状况下的体积为多少mL？
（2）通Cl₂后，FeCl₂被氧化的百分数是多少？

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂．用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数操作如下：首先在一定条件下，把TiO₂溶解并转化为Ti³⁺，再用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部转化成Ti⁴⁺．
请回答下列问题：

（1）TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O的化学方程式为

TiCl₄+（x+2）H₂O=TiO₂?xH₂O↓+4HCl

．
（2）检验TiO₂?xH₂O中Cl^-是否被除净的方法是

取少量最后一次水洗液，滴加AgNO₃溶液，不产生白色沉淀，说明Cl^-已除净

．
（3）配制NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的目的是

抑制NH₄Fe（SO₄）₂水解

；配制溶液使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要如图中的

ac

（填字母代号）．
（4）该滴定操作所用到的指示剂是

KSCN溶液

，滴定终点的现象是

溶液变为红色，且半分钟不褪色

（5）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g?mol^-1）试样w g，消耗c mol?L^-1NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数为

实验室配置FeSO₄时，需要向FeSO₄溶液中加入

稀硫酸、铁粉

，目的是

加稀硫酸目的是抑制Fe²⁺水解；加铁粉目的是防止Fe²⁺被氧气氧化

．铁是人体必需的微量元素，缺少时会引起贫血，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物．“速力菲”是一种常见的补铁剂，它不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下所示实验：
药片

将药片碾碎后溶于稀盐酸，在隔绝空气的情况下静置并过滤．

．
（1）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了血红色，其可能的原因

少量的Fe²⁺被

空气中的氧气氧化

在实验中发现放置，溶液的颜色会逐渐褪去．为了进一步探究溶液褪色的原因，该同学提出了三种假设，请把假设1与假设3补充完整．

编号	猜想
假设1	新制的氯水具有漂白性，溶液被漂白新制的氯水具有漂白性，溶液被漂白
假设2	溶液中的SCN^-被过量的氯水氧化
假设3	溶液中的Fe³⁺被还原成Fe²⁺ 溶液中的Fe³⁺被还原成Fe²⁺

基于该同学的猜想，请设计实验方案，验证假设2是否正确．写出有关的实验操作、预期现象和结论．（不一定填满，也可以补充）

编号	实验操作	预期现象和结论
①	取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液	如果溶液变红色，说明该同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的如果溶液变红色，说明该同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的
②	取少量褪色后溶液，加入FeCl₃溶液取少量褪色后溶液，加入FeCl₃溶液	如果溶液仍不变红色，说明该同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明该同学的猜想是不合理的如果溶液仍不变红色，说明该同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明该同学的猜想是不合理的

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