Question

向8g二价金属的氧化物固体中加入稀H₂SO₄，使其恰好完全溶解。已知所耗的硫酸体积为100mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224mL（标准状况）氧气，在另一个电极上析出该金属1.28g。

（1）根据计算确定金属氧化物的名称。

（2）计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度（溶液体积按100mL计算）。

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：设二价金属为M，n（O2）＝224mL＝0.01mol，依2M～O2解出M的物质的量为0.02mol，根据电极上析出的金属为1.28g，M的摩尔质量为64g·mol，所以金属氧化物为CuO，依Cu～H2SO4，n（H2SO4）＝0.02mol，c（H2SO4）＝＝0.2mo1·L－1。