题目内容
在密闭容器中把CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，且平衡常数K为1，若用2 mol CO和10 mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为
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A．16.7%
B．50%
C．66.7%
D．83.3%
答案：D
练习册系列答案
相关题目
（2012?松江区一模）已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
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在密闭容器中把CO和H2O的混合物加热到800℃，反应CO(g)＋H2O | |
A． |
16.7％ |
B． |
50％ |
C． |
66.7％ |
D． |
83.3％ |
CO2(g)＋H2(g)达到化学平衡状态，平衡常数K＝1，若在密闭容器中把2 mol CO和10 mol H2O混合加热到800℃，则CO的转化率为已知某化学反应的平衡常数表达式为
，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
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t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
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K |
1.67 |
1.11 |
1.00 |
0.60 |
0.38 |
有关叙述错误的是
A．该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)
B．该反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H2O各1 mol，再把温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，这时可逆反应处于平衡状态
D．若平衡浓度关系符合
=
，可判断此时温度是1000 ℃