题目内容
已知某化学反应的平衡常数表达式为
，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
|
t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
|
K |
1.67 |
1.11 |
1.00 |
0.60 |
0.38 |
有关叙述错误的是
A．该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)
B．该反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H2O各1 mol，再把温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，这时可逆反应处于平衡状态
D．若平衡浓度关系符合
=
，可判断此时温度是1000 ℃
【答案】
C
【解析】A：由平衡常数表达式可看出，产物CO2(g)、H2(g)和反应物CO(g)、H2O(g)系数均为1，则化学方程式是：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)
B：随温度升高，K减小，即平衡左移，正反应是放热反应。
C：由方程式可计算出此时
=4/9<1，所以并没有处于在平衡状态。
D：由
导出为0.6，结合表格数据可知此时温度是1000 ℃
故选项C描述错误
练习册系列答案
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（2012?松江区一模）已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
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已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
，在不同的温度下该反应的平衡常数数值分别为：
下列有关叙述正确的是（ ）
| c(CO2)?c(H2) |
| c(CO)?c(H2O) |
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
| A、上述反应的正反应是吸热反应 | ||||
B、该反应的化学方程式是：CO2（g）+H2（g）
| ||||
C、某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：
| ||||
| D、如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态 |
已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：
下列有关叙述不正确的是（ ）
| c(CO2)?c(H2) |
| c(CO)?c(H2O) |
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
| A、该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） | ||||
| B、上述反应的正反应是放热反应 | ||||
| C、若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态 | ||||
D、若平衡浓度符合下列关系式：
|
已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝
，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式是：CO（g）＋
（g）
B．上述反应的正反应是放热反应．
C．如果在一定体积的密闭容器中加入
和
各1 mol，5 min后温度升高到
830℃，此时测得为0.4 mol时，该反应为平衡状态。
D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：
，判断此时的温度是1000℃．