题目内容

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述一定正确的是

A．标准状况下，5.6L SO3含有的分子数为0.25NA

B．标况下，0.1mol苯中含有C=C键数目为0.3NA

C．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA

D．7.8g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为0.2NA，CO2为还原剂

练习册系列答案
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为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．

（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离．该组学生设计此步操作的目的为 ．

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为 ．装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是 ．一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是 ．

（3）装置D 用于尾气吸收，当等体积的NO和NO2通入D中，气体被完全吸收，并且只产生一种盐，该反应方程式为 ．

对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌具有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸和丁醇在浓硫酸催化作用下进行酯化反应制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线:

已知:

①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

②D可与银氨溶液发生银镜反应；

③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为1∶1。

请回答下列问题:

（1）由B生成C的化学方程式为 ，该反应过程中涉及的反应类型是 。

（2）遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应的G的同分异构体有 种，G在一定条件下可以发生反应生成高分子化合物，试写出该反应的化学方程式: 。

（3）D的结构简式为 ，D与银氨溶液发生反应的化学方程式为 。

（4）设计出以为原料制备G（）的合成路线: 。

将17．9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量NaOH溶液，得到沉淀的质量为

A．33．2 g B．25．4 g C．22．4 g D．19．6 g

下列叙述正确的是

A．阳离子都只有氧化性

B．H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性

C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液<Fe（OH）3胶体<FeCl3溶液

下列说法中正确的是

A. 用到金属钠时，要用镊子取、再用小刀切下所需量，剩余的钠不能放回原试剂瓶中

B. 大型中央空调的制冷剂可用液氨

C. 常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

D. 测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

PVB（聚乙烯醇缩丁醛）和PI（聚异戊二烯）均为用途广泛的有机制品，用乙炔为原料制备PVB和PI的流程如图。

（1）A中的官能团名称是 。

（2）已知反应⑤属于加成反应，上述转化中还有 （填序号）也属于该反应类型。

（3）反应③的条件是 。

（4）E是A的同分异构体，E的核磁共振氢谱显示有2种不同化学环境的氢，且E能发生银镜反应E发生银镜反应的化学方程式是 。

（5）反应⑦的化学方程式是 。

（6）依照PI的合成路线，若将反应①中的反应物“”改为“乙醛”，经过②、③、④后得到以顺式结构为主的高聚物，则用结构简式表示其顺式结构是 。

（7），以为原料合成，下列是合成流程图，在括号内注明反应条件，方框内写出有关物质的结构简式。

下列说法中正确的数目为

①氢元素有三种核素H、D、T,HD属于化合物 ②发生有效碰撞的分子一定是活化分子 ③不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键 ④12 g NaHSO4固体中含有的阴阳离子总数为0.3NA⑤同主族元素原子序数可相差2、8、16、26、36、50等 ⑥过渡元素即为所有副族元素,又叫过渡金属 ⑦无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 ⑧硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中

A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个

下列不是元素电负性应用的是（ ）

A. 判断一种元素是金属还是非金属

B. 判断化合物中元素的化合价

C. 判断化学键类型

D. 判断化合物的溶解度

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