题目内容

如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．则该盐酸的物质的量浓度是（ ）

A．3 mol/L B．8.4 mol/L C．11.8 mol/L D．0.5 mol/L

练习册系列答案
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9．某一烷烃和单烯烃混合气体的平均分子量为22.5，取标准状况下的此混合气体4.48L，将其通入足量的溴水中，溴水的质量增加了2.1g
（1）通过计算推断混合气体中烷烃的烯烃的名称；
（2）写出该烷烃的电子式，写出该烯烃的结构简式．

取100mL 0.3mol·L-1和300mL 0.25mol·L-1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是

A．0.21mol·L-1 B．0.42mol·L-1 C．0.56mol·L-1 D．0.26mol·L-1

在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中

（1）__________元素被氧化，__________是氧化剂．

（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

（3）若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为__________g．

下列属于电解质的是（ ）

A．Cu B．熔融的K2SO4 C．乙醇 D．NaOH溶液
3．新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用．Li2MSiO4（M=Mn、Fe、Co等）是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用．下面列出了两种制备Li2FeSiO4的方法：
固相法：2Li2SiO3+FeSO4$\frac{\underline{\;惰性气体\;}}{高温}$Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
溶胶-凝胶法：如图1

（1）固相法中制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是防止二价铁被氧化；根据已有信息，以下判断正确的是③．
①该反应是氧化还原反应                 ②该反应一定是吸热反应
③Li2SiO3 和Li2FeSiO4属于硅酸盐
（2）溶胶-凝胶法中，检验溶液中有胶体产生的方法是取少量液体，用一束强光光线照射，有丁达尔现象；实验中若制得1mol Li2FeSiO4，整个反应过程中转移电子的物质的量为1mol．
（3）以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li+的导电固体为电解质的锂离子电池，充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4$?_{放电}^{充电}$Li+LiFeSiO4，该电池放电时，负极是Li，正极反应为LiFeSiO4+Li++e-=Li2FeSiO4 ．
（4）三种Li2MSiO4的性能对比如图2所示．实际应用时，常用来源丰富的铁元素生产的Li2FeSiO4作电极材料，使用该电极材料的另一个优点是Li2FeSiO4 充电时脱去Li+所需电压低．
10．高岭土化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分．已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸．聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6-n]．用高岭土制备碱式氯化铝的工艺流程如下：
根据流程图回答下列问题：

（1）“煅烧”的目的是除去杂质和水分．
（2）实验室用36.5%的浓盐酸（密度约为1.2g/cm3）配制4.00mol/L 950mL的盐酸，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、酸式滴定管、1000mL溶量瓶、胶头滴管等．
（3）“溶解”过程反应的离子方程式有Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（4）加适量铝粉的主要作用是除去溶液中的铁元素．
（5）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，可采用的加热方法是水浴．
7．从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式
（1）化合反应3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（2）分解反应2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（3）置换反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（4）复分解反应HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．
8．（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为11.2L，混合气体中CO2的分子数为0.5NA；
（2）把50mL0.1mol•L-1 CaCl2溶液和50mL0.1mol•L-1 AgNO3溶液混合，设混合后溶液的体积变化不计，则混合后Ca2+的物质的量浓度为0.05mol•L-1，Cl-的物质的量浓度为0.05mol•L-1；
（3）物质的量浓度为2mol•L-1的Na2SO4溶液中，若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为21.0%，则此Na2SO4溶液的密度是1.35g•mL-1（保留到小数点后两位）；
（4）在一定条件下，可发生反应：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O．则RO3n-中R元素的化合价是+5．

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