题目内容

pH值为4.5的盐酸1mL稀释为约1L，稀释前后溶液对指示剂的颜色变化影响是（  ）

A．稀释前后酚酞均为无色

B．石蕊由红色变为紫色

C．甲基橙由红色变为黄色

D．甲基橙由黄色变为橙色

答案：AB
提示：

稀释后pH7，但是不可能达到7，因为还是酸，仍然为酸性溶液。

 


练习册系列答案
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下列实验操作中所用仪器合理的是（　　）
pH值为4.5的盐酸1mL稀释为约1L，稀释前后溶液对指示剂的颜色变化影响是（  ）

A．稀释前后酚酞均为无色

B．石蕊由红色变为紫色

C．甲基橙由红色变为黄色

D．甲基橙由黄色变为橙色

已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是

A. 向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀

B.向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4～5

C. 加入纯Cu将Fe2+还原为Fe

D.向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5

 

制取纯净CuCl2?2H2O的生产过程是：

（1）用粗CuO（含少量铁）溶解在足量的稀盐酸里加热、过滤，得到CuCl2（含FeCl2）的溶液，经测定，溶液的PH值为3。

（2）对（1）的溶液按下列步骤进行提纯：

已知：①可做氧化剂的物质有（A）KMnO4 （B）K2Cr2O7 （C）H2O2 （D）NaClO

②Cu2+ 、Fe2+在PH值为4~5时不水解，而Fe3+却几乎全部水解。

试回答：

（1）加入的氧化剂X是（答编号）：               ；

加入X的作用是：                                               ；

反应的离子方程式是：                                               。

（2）物质Y是             ；沉淀Z是             。加入Y能形成沉淀Z的原因是：                                            。

（3）分离出沉淀Z，并将溶液III蒸发欲获得晶体CuCl2?2H2O。采取什么措施才能顺利得到晶体CuCl2?2H2O？______________________                               。

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