下列与有机物的结构.性质有关的叙述正确的是( )A．苯.油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．淀粉.油脂和蛋白质都是高分子化合物C．葡萄糖.果糖的分子式均为C6H12O6.二者互为同分异构体D．棉.麻.羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）

	A．	苯、油脂均不能使酸性KMnO₄溶液褪色
	B．	淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
	C．	葡萄糖、果糖的分子式均为C₆H₁₂O₆，二者互为同分异构体
	D．	棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO₂和H₂O

分析 A．油脂中含碳碳双键；
B．油脂的相对分子质量在10000以下；
C．葡萄糖、果糖均为单糖；
D．羊毛的成分为蛋白质，还含N元素．

解答解：A．油脂中含碳碳双键，能使酸性KMnO₄溶液褪色，而苯不能，故A错误；
B．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而淀粉、蛋白质都是高分子化合物，故B错误；
C．葡萄糖、果糖均为单糖，分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故C正确；
D．羊毛的成分为蛋白质，还含N元素，燃烧产物有氮气，而棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO₂和H₂O，故D错误；
故选C．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的组成和性质，题目难度不大．

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15．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1molCl₂和足量的铁加热条件下反应，转移电子数一定为3N_A
	B．	常温常压下，8.8g CO₂和N₂O的混合气体所含电子数为4.4 N_A
	C．	常温下，PH=13的Ba（OH）₂ 溶液，0.1L，含OH^-，0.02N_A
	D．	1 L 1 mol/L的乙醇水溶液中含有氢原子总数为6N_A

4．将一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO的混合物，放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L的H₂SO₄溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28g．过滤后，滤液中的金属离子只有Fe²⁺（假设滤液体积仍为100mL）．向滤液中加入2mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀．则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO₄的物质的量浓度为1.8mol/L．

1．下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂，但属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	2F₂+H₂O═4HF+O₂		B．	Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑
	C．	3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO		D．	P₂O₅+3H₂O═2H₃PO₄

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	在0.1 mol NaHSO₄晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N_A
	B．	25℃时，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
	C．	1.8 g D₂O中含有的质子数和电子数均为N_A
	D．	0.1molNa完全被氧化生成Na₂O₂时，转移的电子数目为0.1N_A

18．常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如图所示．F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N，Z的摩尔质量为198g•mol^-1，且其中各元素的质量比为钾：金属B：氧=39：28：32．

请回答以下问题：
（1）Z的化学式为K₂FeO₄．
（2）写出检验X中阳离子的方法：取试样少许，滴加3～4滴KSCN溶液，呈血红色．
（3）写出E和A在高温下反应的化学方程式：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
（4）写出A和N反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

5．某化学兴趣小组拟用实验模拟呼吸面具中过氧化钠吸收二氧化碳、水蒸气产生氧气的过程．设计了如图1所示装置．

请你参与该兴趣小组进行的实验和研究，并回答有关问题．
实验探究Ⅰ：该兴趣小组用112mL（已折算成标准状况时的体积）水蒸气和二氧化碳的混合气体（两者体积之比为3：2），缓缓地通过装有0.78g过氧化钠的玻璃管，充分反应．
为了证明水蒸气已被过氧化钠完全吸收，上图1中试剂X为无水硫酸铜．理论上可收集到标准状况下氧气56 mL．
小组成员发现，实验所测得收集的氧气的体积明显小于理论值．他们讨论后认为，可能是副反应等因素影响了实验结果．查阅资料获悉：过氧化钠与水反应时会发生的副反应为 Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂．
实验探究Ⅱ：为了探究副反应对实验结果的影响，他们取出反应后乙中玻璃管里的残留物，迅速放入装有足量水和适量二氧化锰的锥形瓶中，并微热至t₁s．然后立刻向混合物中滴加稀盐酸直至过量，得出了氧气和二氧化碳两种气体的体积V，（已折算成标准状况）与反应时间的关系曲线，如图2．

向锥形瓶中加入适量二氧化锰，目的是加快过氧化氢的分解．
氧气体积与反应时间关系的曲线是图中Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．从t₁s滴入稀盐酸后，至t₂s时才开始产生气体的主要原因是HCl+NaOH=NaCl+H₂O，HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl．
考虑上述副反应的影响，根据以上探究，实验装置乙中收集到的V（O₂）=33.6mL（标准状况），同时装置乙中生成的n（H₂O₂）=0.002mol．

2．在下列四组物质的水溶液中，仅用一种化学品不能完成组内各种溶液的鉴别的是（　　）

	A．	Na₂CO₃、NaCl、AgNO₃		B．	Na₂SO₄、NaOH、HCl
	C．	Na₂SO₄、NaNO₃、NaOH		D．	Na₂SO₄、BaCl₂、CuSO₄

3．某含C、H、O三种元素的未知A，经燃烧分析实验测定该未知物中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%．
（1）该未知物A的实验式为C₂H₆O．能否直接依据A的实验式确定A的分子式能．（填“能”或“否”）
（2）A物质在浓硫酸和170℃的条件下生成一种化工原料B，写出B物质在催化剂的条件下生成高分子化合物的化学方程式nCH₂═CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$

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