题目内容
17．Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（ ）| A． | 75%的酒精溶液 | B． | 硝酸钠 | C． | Fe（OH）3胶体 | D． | 豆浆 |
分析 混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．
解答 解：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．
Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）都只含有一种物质，是纯净物．
A．75%的酒精溶液是乙醇和水的混合物，故A错误；
B、硝酸钠是纯净物，故B正确；
C．Fe（OH）3胶体是混合物，故C错误；
D．豆浆是蛋白质，水等的混合物，故D错误．
故选B．
点评 本题考查混合物纯净物的概念，注意对概念的理解和区分，正确从宏观组成和微观构成两个角度来把握，还要注意特殊情况，比如碳单质和金属单质及稀有气体都是又原子直接构成的，题目难度不大．
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7．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率可分别为
①v（A）=0.15mol•L-1•s-1
②v（B）=0.6mol•L-1•s-1
③v（C）=0.4mol•L-1•s-1
④v（D）=0.45mol•L-1•s-1
该反应进行的快慢顺序为（ ）
①v（A）=0.15mol•L-1•s-1
②v（B）=0.6mol•L-1•s-1
③v（C）=0.4mol•L-1•s-1
④v（D）=0.45mol•L-1•s-1
该反应进行的快慢顺序为（ ）
| A． | ④＞③=②＞① | B． | ④＞③＞②＞① | C． | ③＞④＞②＞① | D． | ②＞④=③＞① |
8．下列实验操作时，不正确的是（ ）
| A． | 称量氢氧化钠固体直接放在滤纸上称量 | |
| B． | 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中可以有水存在 | |
| C． | 酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖灭 | |
| D． | 不慎把浓硫酸沾在手上，立即用大量水冲洗，并涂少量碳酸氢钠稀溶液 |
12．化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 酒精浓度越高消毒效果愈好 | |
| B． | 涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料 | |
| C． | 用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率 | |
| D． | 外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体 |
2．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O | |
| B． | 锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl-═Zn2++2Cl-+H2↑ | |
| C． | 石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | |
| D． | NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O |
NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3+nH2O→Na2CO3•nH2O（n为平均值，n≤10）．取没有妥善保管的NaHCO3样品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如右图．（已知盐酸滴加至10mL时，开始产生气体，加至15mL时生成CO2112mL，溶解的CO2忽然不计）
6．将KNO3、NaCl和沙子的混合物分开，必要的操作步骤是（ ）
| A． | 过滤、蒸馏、萃取 | B． | 溶解、过滤、结晶 | C． | 分液、溶液、萃取 | D． | 过滤、结晶、升华 |
11．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．下图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程：
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出生产过程中XFe Y稀盐酸（填化学式）．
（2）写出产生CuCl的化学方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，所以理论上不需要补充SO2气体．
（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解，减少产品CuCl的损失．
（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如表所示：
析出CuCl晶体最佳pH为2，当pH较大时CuCl产率变低原因是pH较大时，Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小．
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液250mL于锥形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2；Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：
则样品中CuCl的纯度为95.5%（结果保留三位有效数字）．
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出生产过程中XFe Y稀盐酸（填化学式）．
（2）写出产生CuCl的化学方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，所以理论上不需要补充SO2气体．
（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解，减少产品CuCl的损失．
（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如表所示：
| pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| CuCl产率 | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液250mL于锥形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2；Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：
| 平行实验次数 | 1 | 2 | 3 |
| 0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL） | 24.35 | 24.05 | 23.95 |