现有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液.其中硫酸的物质的量浓度为1 mol/L.硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L.若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的混合溶液.应加入55.8%的硫酸溶液(密度为1. 35g/cm3)多少毫升?最后所得混合溶液的体积是多少毫升? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有200mL 1mol/L H₂SO₄溶液，回答下列问题：
（1）写出H₂SO₄的电离方程式

（3）请设计一个实验方案，证明此溶液中含有H⁺和SO₄^2-离子：
（4）用此H₂SO₄溶液和足量金属Zn反应，可以得到标准状况下气体多少升？

已知几种离子的还原能力强弱顺序为I^-＞Fe²⁺＞Br^-，现有200mL混合溶液中含FeI₂、FeBr₂各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl₂分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应）
（1）若氯水中有0.15mol Cl₂被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是

Br^-、Cl^-

，剩余Fe²⁺的物质的量为

0.1mol

．
（2）若原溶液中Br^-有一半被氧化，共消耗Cl₂的物质的量为

0.25mol

，若最终所得溶液为400mL，溶液中主要阳离子及其物质的量浓度为

0.5mol/L

．
（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl₂、I₂、Fe³⁺、Br₂四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是

Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂

．
（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I₂全部被Cl₂氧化成HIO₃（强酸），试写出此反应的离子方程式：

5Cl₂+I₂+6H₂O=2 IO₃^-+12H⁺+10Cl^-

，上述所有反应共消耗Cl₂

0.8

mol．

（6分）现有200mL H₂SO₄和Na₂SO₄的混合溶液，其中硫酸的物质的量浓度为1 mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的混合溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.35g/cm³）多少毫升？最后所得混合溶液的体积是多少毫升？

（本题共8分）
现有200mL混合溶液，其中含FeI₂、FeBr₂各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl₂分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）
（1）滴入少量氯水时被氧化的元素是     ，氧化产物是     （填化学式）
（2）若有0.15 mol Cl₂被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是     。
（3）若原溶液中Br^—有一半被氧化，共消耗Cl₂的物质的量为        ，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子的物质的量浓度为               。
（4）往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝。继续滴入过量氯水，蓝色褪去，试写出有关反应的离子方程式并分析电子转移情况:
                                                  。

（6分）现有200mL H₂SO₄和Na₂SO₄的混合溶液，其中硫酸的物质的量浓度为1 mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的混合溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.35g/cm³）多少毫升？最后所得混合溶液的体积是多少毫升？

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