Question

（1）实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了　　．氯化铁水溶液呈　　性，原因是（用离子方程式表示）：　．

（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液pH 由大到小的顺序　　（用序号表示）

①CH₃COOH  ②NH₄Cl  ③NaHCO₃ ④Ba（OH）₂ ⑤NaOH  ⑥Na₂CO₃

（3）物质的量浓度相同的下列溶液按c（CO₃^2﹣）由大到小的顺序是　　

①Na₂CO₃     ②NaHCO₃   ③H₂CO₃    ④（NH₄）₂CO₃．

Answer 1

考点：

盐类水解的应用．

专题：

盐类的水解专题．

分析：

（1）氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子水解导致溶液呈酸性；

（2）先根据酸碱性判断溶液pH大小，再根据盐的水解情况确定、碱中氢氧根离子浓度大小确定溶液pH大小；

（3）碳酸是弱酸，部分电离；铵根离子促进碳酸根离子水解，碳酸氢根离子电离程度较小．

解答：

解：（1）氯化铁是弱酸强碱盐，铁离子易水解，为防止铁离子水解，配制氯化铁溶液时先将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度；

铁离子水解导致溶液呈酸性，水解离子方程式为Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺，

故答案为：抑制Fe³⁺的水解；酸；Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺；

（2）①CH₃COOH是酸，溶液呈酸性；

②NH₄Cl为强酸弱碱盐，溶液呈弱酸性；

③NaHCO₃为强碱弱酸酸式盐，溶液呈弱碱性；

④Ba（OH）₂为强碱，氢氧根离子浓度为0.2mol/L；

⑤NaOH为强碱，氢氧根离子浓度为0.1mol/L；

⑥Na₂CO₃为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以碱性大于碳酸氢钠，而小于NaOH；

所以这几种溶液pH大小顺序是④＞⑤＞⑥＞③＞②＞①，故答案为：④＞⑤＞⑥＞③＞②＞①；

（3）碳酸是弱酸，部分电离，碳酸根离子浓度最小；铵根离子促进碳酸根离子水解，碳酸氢根离子电离程度很小，所以这几种溶液中c（CO₃^2﹣）由大到小的顺序是①＞④＞②＞③，故答案为：①＞④＞②＞③．

点评：

本题考查了盐类水解、弱电解质的电离，根据盐类水解特点、弱电解质电离特点来确定溶液中离子浓度大小，难点是（3）中碳酸根离子浓度大小比较，注意碳酸铵中铵根离子和碳酸根离子虽然相互促进水解，但水解程度较小．