题目内容

下列对浓硫酸的叙述正确的是

A．

常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸

B．

浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖碳化

C．

浓硫酸和铜片加热既表现强酸性，又表现出强氧化性

D．

浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫时，浓硫酸表现出强氧化性

答案：C
解析：

A项中不是不反应，是钝化，B项所述指的是浓H2SO4的脱水性，D项则是强酸制弱酸．


练习册系列答案
相关题目
运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义．
请回答下列问题：
（1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
则反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
-217.4kJ?mol-1
-217.4kJ?mol-1
．
（2）硫酸生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．     
①一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示．该反应的△H
＜
＜
O（填“＞”或“＜”）．反应进行到状态D时，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
②某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol?L-1，则0～10min内的平均反应速率v（SO2）=
0.16nol/（L?min）
0.16nol/（L?min）
，该温度下反应的平衡常数K=
80L?mol-1
80L?mol-1
．
③下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
AB
AB

A．容器内压强不再发生变化          B．SO2的体积分数不再发生变化?
C．容器内气体质量不再发生变化      D．容器内气体密度不再发生变化?
④以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是
A
A
?
A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?C．使用催化剂    D．升高温度?E．恒容通入少量氦气?
⑤气体SO2是大气污染物，可选用下列试剂中的
cd
cd
吸收．
a．浓H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨．
运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义．
请回答下列问题：
（1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
则反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=______．
（2）硫酸生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．     
①一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示．该反应的△H______O（填“＞”或“＜”）．反应进行到状态D时，v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
②某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol?L-1，则0～10min内的平均反应速率v（SO2）=______，该温度下反应的平衡常数K=______．
③下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）______
A．容器内压强不再发生变化          B．SO2的体积分数不再发生变化?
C．容器内气体质量不再发生变化      D．容器内气体密度不再发生变化?
④以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是______?
A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?C．使用催化剂    D．升高温度?E．恒容通入少量氦气?
⑤气体SO2是大气污染物，可选用下列试剂中的______吸收．
a．浓H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨．
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运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义。

请回答下列问题：

（1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应：

2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）  △H=-768．2KJ·mol-1

2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）     △H=+116．0KJ·mol-1

则反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的 △H=       。

（2）硫酸生产中涉及反应：2SO(g）+O (g）2SO(g）。     ① 一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示。该反应的ΔH        O（填“＞”或“＜”）。反应进行到状态D时，v正         v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

② 某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol·L-1，则0~10min内的平均反应速率v（SO2）=          ，该温度下反应的平衡常数K=                。

③ 下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）            

A．容器内压强不再发生变化         B．SO的体积分数不再发生变化

C．容器内气体质量不再发生变化      D．容器内气体密度不再发生变化

④ 以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO转化率的是        

A．向容器中通入少量O     B．向容器中通入少量SO

C．使用催化剂              D．升高温度           E．恒容通入少量氦气

⑤ 气体SO2是大气污染物，可选用下列试剂中的_______吸收。

   a．浓H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨

运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义。

请回答下列问题：

(1)已知：

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                                     。

（2）硫酸生产中涉及反应：2SO(g）+O (g）2SO(g）。    

① 一定条件下，SO的平衡转化率和温度的关系如右图所示。该反应的ΔH        O（填“＞”或“＜”）。反应进行到状态D时，v正         v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

②下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）            

A．容器内压强不再发生变化   B．SO的体积分数不再发生变化

C．容器内气体质量不再发生变化    D．容器内气体密度不再发生变化

③以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO转化率的是        

A．向容器中通入少量O     B．向容器中通入少量SO

C．使用催化剂              D．升高温度           E．恒容通入少量氦气

④气体SO2是大气污染物，可选用下列试剂中的_______吸收。

 a．浓H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨
运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义．
请回答下列问题：
（1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
则反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=    ．
（2）硫酸生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．     
①一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示．该反应的△H    O（填“＞”或“＜”）．反应进行到状态D时，v正    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
②某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol?L-1，则0～10min内的平均反应速率v（SO2）=    ，该温度下反应的平衡常数K=    ．
③下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）   
A．容器内压强不再发生变化          B．SO2的体积分数不再发生变化?
C．容器内气体质量不再发生变化      D．容器内气体密度不再发生变化?
④以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是    ?
A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?C．使用催化剂    D．升高温度?E．恒容通入少量氦气?
⑤气体SO2是大气污染物，可选用下列试剂中的    吸收．
a．浓H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨．

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