Question

【题目】已知二氧化硫能够与一些卤素单质发生反应生成强酸。某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2) 中的SO2的含量。

（1）若原料气以左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气→____________(填a、b、c、d、e)。

（2）写出装置Ⅱ中发生反应的离子方程式_____________________ ；当装置Ⅱ中出现___________________现象时，立即停止通气。

（3）若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为20mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(己折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为______________。

Answer 1

【答案】 c→d→b→a→e SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I- 蓝色褪去 7%

【解析】（1）原料气通过碘的淀粉溶液，碘能氧化H2SO3，生成H2SO4，吸收二氧化硫气体，通过装置Ⅰ、Ⅲ排水量气测定氧气和氮气的体积，因此连接装置接口顺序为：c→d→b→a→e；（2）装置Ⅱ是吸收二氧化硫气体，碘的淀粉溶液是蓝色，反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2O＝4H++SO42-+2I-，当蓝色褪去，说明碘单质全部反应，应停止通气，否则二氧化硫吸收不完全，造成误差；（3）反应方程式SO2+I2+2H2O＝4H++SO42-+2I-，由条件知n（SO2）＝n（I2）＝0.05 mol/L×0.02 L＝0.001 mol，即22.4 mL，所以工业原料气总体积为297.6 mL+22.4 mL＝320 mL，因此SO2的体积分数＝22.4mL/320mL×100%＝7%。